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CHIMIE ORGANIQUE. — Action de l'ammoniaque gazeuse sur les chlorhydrates 

 d'aminés grasses. Note de M. Félix Bidet, présentée par M. A. Haller. 



« Dans une Note relative à l'action des bases libres sur les sels ('), 

 M. Albert Colson a montré que l'ammoniaque gazeuse réagit à o° sur les 

 chlorhydrates de pipéridine et de diisobutylamine et en a conclu que ce 

 phénomène est assimilable aux dissociations hétérogènes. Je me suis pro- 

 posé d'étendre cette idée à l'étude de la réaction entre le gaz ammoniac et 

 les chlorhydrates de monoéthylamine et de diéthylamine. 



» Dans ce but, je me suis servi d'un appareil semblable à celui de Gay-Lussac pour 

 la mesure de la force élastique de la vapeur d'eau à o°. La grande branche porte, au 

 voisinage de la courbure, un tube latéral muni d'un robinet à vide par lequel on 

 pourra soit enlever, soit refouler du gaz, et communique par un tube en caoutchouc 

 avec un réservoir plein de mercure. 



» Chlorhydrate de monoéthylamine : C s H 6 AzH 2 — H Cl. — Le sel employé a été 

 séché dans le vide en présence d'acide sulfurique pendant dix jours. On en prend un 

 grand excès par rapport à la quantité de gaz contenue dans l'appareil à o° sous la 

 pression normale, et on l'introduit dans un tube en verre très mince scellé à ses deux 

 extrémités. On fait passer le tube à matière ainsi qu'un bout d'agitateur dans la petite 

 branche de l'appareil, puis on ferme cette dernière à la lampe. Par le robinet latéral, 

 on fait le vide plusieurs fois et on laisse rentrer lentement le gaz ammoniac desséché 

 sur la baryte anhydre. Lorsque les pointes du tube à matière ont été brisées sous le 

 choc de l'agitateur, on place immédiatement la petite branche dans la glace fondante. 



» Aussitôt une absorption très notable se produit et, au bout de deux heures, le 

 niveau du mercure ne varie plus. La pression qui caractérise cet équilibre à o° est 

 égale à 34o mm de mercure. Si maintenant, à cette même température, on ajoute une 

 nouvelle quantité de gaz ammoniac, l'absorption recommence, puis s'arrête pour une 

 tension de 33c; mm de mercure, nombre très voisin du précédent. La réaction de l'am- 

 moniaque gazeuse sur le chlorhydrate de monoéthylamine se trouve donc limitée par 

 une tension fixe à température constante. 



» En examinant le solide mis en expérience, on constate que le sel primitivement 

 brillant est devenu mat et s'est aggloméré; de plus, on aperçoit en certains points des 

 gouttelettes incolores d'éthylamine. Ces goutelettes distillent partiellement vers la 

 courbure du tube, à la température de i6°,6. L'action entre la base gazeuse et le sel 

 organique peut donc être représentée par l'équation : 



C 2 H 5 AzH 2 -11CI + A.zH 3 = C 2 H 5 AzH 2 -hAzH 4 C1. 



» Les tensions qui caractérisent l'équilibre augmentent en fonction de la tempéra 



(') Comptes rendus, t. CXXIV, p. 5o2. 



