(a»9 ) 

 une composition invariable aux températures peu élevées, ainsi que l'avait 

 observé RùdorfT; mais, dès que la température est suffisante pour que la 

 modification sulfate de soude anhydre puisse prendre naissance (de23°-32° 

 suivant le mélange), la composition de la dissolution varie avec les propor- 

 tions relatives des deux sels mis en présence. » 



CHIMIE. — Sur le chlorure de nèodyme. Note de M. Camille Matignon. 



« Le chlorure de néodyme, préparé pour la première fois par Scha- 

 pleigh qui l'avait exhibé à l'Exposition de Chicago, cristallise avec 6H a O 

 comme l'ancien chlorure de didyme, dont il était le principal constituant. 

 Sa solution chlorhydrique l'abandonne à la température ordinaire sous la 

 même forme NdCl 3 ,6H 2 0. 



» Le chlorure se présente en gros cristaux roses clinorhorabiques déliquescents, qui 

 possèdent la densité d'f°' 5 = 2,282 avec un volume moléculaire égal à 106,9. 



» Le chlorure de néodyme est très soluble dans l'eau. A i3°, 100 parties d'eau dis- 

 solvent 246P, 2 de sel hydraté ou g8P,7 de sel anhydre; 100 parties de la solution ren- 

 ferment 49 p »6 de sel anhydre et 71P, 1 de sel cristallisé. Cette solubilité augmente avec 

 la température : à ioo°, 100 parties d'eau dissolvent 5iip,6 de sel hydraté ou i4op,4 

 de sel anhydre; 100 parties de solution contiennent 58s r ,4 de sel anhydre ou 83s r , 6 de 

 sel hydraté. 



» La solution saturée à i3° a une densité d\ % égale à 1 ,741. 



» Le chlorure se dissout dans l'eau avec dégagement de chaleur. Deux expériences 

 faites avec les chlorures cristallisés dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique ont donné 

 les valeurs -t-7 Cal ,58 et -+-7 Ca, ,64 à i4°. 



(1) NdCl 3 ,6H 2 sol.+ Aq = NdCl 3 diss.-f- 7^1,60. 



» La solution concentrée de chlorure possède la propriété de dissoudre abondam- 

 ment l'oxalate de nidyme et les oxalates insolubles des autres terres rares; par refroi- 

 dissement de la solution chaude, on obtient des cristaux d'oxalochlorures, sels dont 

 la consistance a été signalée par M. Job ('). 



» On ne peut pas dessécher à l'étuve le chlorure hydraté sans éviter sa transforma- 

 tion en oxychlorure; mais il n'en est pas de même quand on opère la dessiccation 

 dans un courant de gaz chlorhydrique sec. Chauffé dans ces conditions à io5°, le chlo- 

 rure perd assez lentement 5H 2 0, puis la déshydratation s'arrête. On a alors un nou- 

 veau chlorure monohydraté NdCl 3 U 2 0. 



» A i3o°, le chlorure NdCl 3 H 2 conserve son eau dans le gaz chlorhydrique sec, 

 et il faut atteindre une température supérieure à 160 pour faire disparaître la der- 

 nière molécule d'eau et obtenir le sel anhydre pur sans oxychlorure. 



(') Comptes rendus, t. CXXVI, p. 246. 



C. R., 190., 2- Semestre. (T. CXXXIII, N° 5.) 38 



