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 qu'il y a quelque exagération à prendre ioo parties d'acide pour i partie de minéral, 

 mais l'expérience m'a montré que cette quantité est nécessaire. Si l'on se contente 

 d'une proportion moitié moins grande, une partie du minéral reste inaltaquée et ré- 

 siste ensuite à l'action d'une nouvelle quantité d'acide équivalente à la première. 



» Dès que l'on a fini de verser graduellement, et en agitant, la poudre dans l'acide, 

 on chauffe jusqu'à l'ébullition que l'on maintient jusqu'à dissolution presque com- 

 plète. Il reste, en effet, environ i à 2 pour 100 du silicate qui ne se dissout pas. Dans 

 une opération bien conduite, l'ensemble des produits insolubles a été de 2,i3 pour 100 

 du poids du pollux attaqué. 



» Le liquide filtré peut être traité de différentes manières qui ont toutes pour but 

 de séparer les sels alcalins des autres sels, puis de les transformer en carbonates que 

 l'on évapore à siccité. 



» Le résidu, mis à digérer avec de l'alcool absolu maintenu à l'ébullition plusieurs 

 heures, lui cède tout le cœsium qu'il contient à l'état de carbonate. On obtient ainsi 

 des nombres concordants et satisfaisants. 



» En plus des composés nouveaux du cœsium que j'ai décrits (Comptes 

 rendus, t. CXXXII, p. 678), j'ai cherché à préparer d'autres combinaisons 

 de cœsium qui n'ont pas encore été obtenues. Je parlerai seulement 

 aujourd'hui du sulfite, du bisulfite, de l'hyposulfite et de l'hyposulfate de 

 cœsium. 



» i° Sulfites de cœsium. — On a pris i4 sr de carbonate de cœsium pur, on l'a 

 dissous dans 4oo cc d'alcool éthylique marquant 99 et bouillant. On a divisé la solu- 

 tion en deux parties de 2oo cc chacune. L'une d'elles a été saturée de gaz sulfureux sec 

 après trois heures de passage du gaz. Le bisulfite produit s'est en partie précipité sous 

 la forme d'une poudre blanche. Le tout, liqueur alcoolique et précipité, a été additionné 

 des 200 c,: de solution alcoolique, de carbonate de cœsium, et a été chauffé trois heures 

 au bain-marie, avec réfrigérant ascendant. On a ensuite rapidement distillé l'alcool et 

 mis le résidu sur une plaque poreuse portée dans un dessiccateur dans lequel on a 

 maintenu le vide. On a recueilli une masse cristallisée et blanche, soluble dans moins 

 de son poids d'eau à la température de ioo°. 



» On a ainsi obtenu un sulfite anhydre et ne contenant pas de quantités pondé- 

 rables de sulfate. , 



» Il n'en aurait pas été de même si l'on avait préparé ce sulfite comme on a l'ha- 

 bitude de préparer les sulfites alcalins, c'est-à-dire en présence de l'eau seule. 



» En effet, en recommençant les mêmes manipulations, mais en remplaçant l'alcool 

 concentré (ne coatenant que la proportion d'eau nécessaire à la formation du bisulfite) 

 par l'eau seule, j'ai obtenu, même en purifiant le produit par des cristallisations 

 fractionnées, un sulfite de cœsium très bien cristallisé, mais renfermant 9,29 pour 100 

 d'eau et 3,77 pour 100 d'acide sulfurique ('). 



(') Trouvé :H s O = 9,29; S0 3 = 17,80; Cs =r 68,16; SO* = 3,77, ce qui correspond 

 un mélange de sulfite et de sulfate. 



