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» Le bisulfite de caesium préparé par l'action du gaz sullureux en excès sur la solu- 

 tion alcoolique du carbonate de cœsiuru est, comme le sulfite, formé de cristaux bien 

 blancs, très solubles dans l'eau et peu solubles dans l'alcool. Il est également anhydre. 

 L'analyse concorde bien avec la formule S0 3 Cs- pour le sulfite, et avec la formule 

 S0 3 CsH pour le bisulfite ('). 



» 2° Hyposulfile de cœsium. — On a fait bouillir pendant trois quarts d'heure 5s r 

 de S0 3 Cs 2 avec 5s r de soufre en fleurs et 20" d'eau que l'on renouvelait à mesure 

 qu'elle s'évaporait. Puis on a filtré. La liqueur, évaporée spontanément dans le vide, 

 en présence d'acide sulfurique, a laissé déposer des petits cristaux en aiguilles extrê- 

 mement solubles dans l'eau. L'analyse conduit à la formule S 2 3 Cs 2 (-). 



» 3" Hyposulfate de cœsium. — On a mêlé deux dissolutions chaudes de sulfate de 

 cœsium et de dithionate de baryum. La première renfermait 20S r ,996 de sulfate, la 

 seconde 178', 226 de l'hyposulfate. Il faut éviter de dépasser 6o n . Puis, après filtration 

 et lavage, on a fait cristalliser dans le vide. On a obtenu de très beaux cristaux inco- 

 lores, en tables hexagonales bien transparentes mesurant 7 mm à S mm de diamètre, sur 

 une épaisseur de i mm à 2 mm , qui se prêteront, je l'espère, à des déterminations gonio- 

 métriques. Ce composé se comporte comme les hyposulfates sous l'action de la chaleur 

 en se décomposant en sulfite et sulfate. Il cristallise anhydre. Son analyse lui assigne 

 la formule S 2 6 Cs 2 ( 3 ). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur les acides pyrogallol-sulfoniques (''). 

 Note de M. Marcel Delage, présentée par M. A. Ditte. 



« Dosage alcalimétrique de l'acide pyrogallol-disulfonique. — On a pesé is r 

 d'acide disulfonique pur, et l'on a titré alcalimétriquement à la phtaléine. Le virage, 

 un peu gêné par la teinte jaune que prend graduellement le mélange, est cependant 

 assez net. Le passage au rouge vif a lieu seulement lorsqu'on a ajouté trois molécules 

 de potasse pour 1 molécule d'acide, c'est-à-dire qu'il correspond à la saturation des 

 deux groupes acides S0 3 II et d'un groupe phénolique OH, comme le montrent les 

 chiffres suivants : 



>» Trouvé : i6 r d'acide C 6 H (OH ) :) (S0 3 H) 2 -h 4H 2 sature o3',4 7 o K OH. 



» Théorie : 1 molécule d'acide = is r , sature 3 molécules KOll = oe r ,469 KOH. 



» Dosage alcalimétrique de l'acide pyrogallol-monosulfonique. — L'acide 

 n'ayant pu être obtenu pur et cristallisé, le titrage a dû être fait indirectement. Dans 



(') Pour le sulfite : Trouvé S0 3 = a3,o;, Cs = 76,27; 



Théorie pour SO'Cs 5 S0 3 = 23,19, Cs = 7 6,8i. 



Pour le bisulfite : Trouvé S0 3 = 37,23, Cs = 6i,7g; 



Théorie pour S0 3 CsII S0 3 =3 7 ,45, Cs =62,06. 



( 2 ) Trouvé: S = 17,00, Cs = 69,61 . Théorie pour S 2 3 Cs 2 : S =16,97^3 = 70,29. 



( 3 ) Trouvé: S = 15,07, Cs = Ô2,57. Théorie: S = io,o4, Cs = 62,28. 

 (*) Voir Comptes rendus, 20 août 1900 et 18 février 1901. 



C. K., 1901, 2» Semestre. (T. CXXXIII, N° 5.) 3g 



