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 en même temps que de l'éthylène, de l'hydrogène, de l'acétate et du car- 

 bonate de baryte. 



» On prépare la solution concentrée d'éthylate de baryte, comme le recommanda 

 M. Berthelot ('), en dissolvant à froid de la baryte caustique dans l'alcool absolu el 

 portant la solution à l'ébullition. L'éthylate de baryte, moins soluble à chaud qu'à 

 froid, se précipite, et il suffit de décanter la plus grande partie de l'alcool surnageant 

 pour avoir une solution concentrée d'éthylate de baryte. Celle qui a servi à mes expé- 

 riences en renfermait 28,0 pour 100. 



» Cette solution est distribuée dans des tubes que l'on scelle à la lampe et que l'on 

 chauffe à 23o° — 2^0° pendant trois fois vingt-quatre heures. Toutes les vingt-quatre 

 heures, on ouvre les tubes pour donner issue aux gaz et on les ferme de nouveau. 



» On fait passer les gaz ainsi produits dans une série de cinq flacons laveurs renfer- 

 mant successivement : de l'eau, du brome, une solution de soude, de l'acide sulfu- 

 rique concentré, de l'alcool absolu; puis on les recueille sur la cuve à eau. Le brome 

 a pour but de retenir l'éthylène, la soude relient les vapeurs du brome, l'acide sulfu- 

 rique dessèche le gaz, enfin l'alcool absolu est destiné à dissoudre éventuellement le 

 formène qui se forme, comme M. Destrem l'a montré ( 2 ), dans la décomposition 

 pyrogénée de l'éthylate de baryte. Disons de suite qu'il ne s'est pas produit de 

 formène dans mes expériences. On trouve, au contraire, qu'il s'est formé une petite 

 quantité de bromure d'éthylène, et l'analyse du gaz recueilli sur la cuve à eau montre 

 qu'il est seulement formé d'hydrogène. 



» Le contenu des tubes scellés est alors introduit dans un ballon et distillé au bain 

 d'huile jusqu'à siccité. Le résidu se montre formé d'acétate, de carbonate de barytr 

 et d'éthylate de baryte non altéré. 



» Le distillât est rectifié à la colonne Le Bel-Henninger : il passe à la distillation 

 entre 76 et i3o°, la plus grande partie entre 76 et 8o°; et, comme les premières 

 fractions présentent nettement l'odeur de l'éther acétique, on réunit toutes les frac- 

 tions et on les fait bouillir à reflux avec de la potasse caustique afin de saponifier les 

 éthers. On rectifie ensuite un grand nombre de fois el l'on arrive à séparer une petite 

 quantité de liquide bouillant à ii5°-ii-° comme l'alcool butylique normal et pos- 

 sédant la composition de ce composé C*H 10 O (C trouvé 62,9, calculé 63, 16; 

 H trouvé 16, calculé 15,79). 



» Afin de l'identifier d'une manière certaine, on en oxyde is r par le mélange chro- 

 mique et l'on obtient un acide possédant l'odeur d& l'acide butyrique; on en prépare 

 le sel ammoniacal, puis l'amide, et l'on constate que celui-ci fond à 1 i4°-n5 , alors 

 que l'amide butyrique normal fond à 11 5°. 



» 11 est donc bien démontré qu'il se forme de l'alcool butylique normal 

 dans l'action à 23o°-24o° de l'alcool éthylique sur l'éthylate de baryte; 

 mais la réaction est très lente et ne donne que de faibles rendements. En 



(' ) Annales de Chimie et de Physique, 4° série, t. XXX, p. 1/42. 

 (?) Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, t. XXVII, p. 23. 



