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transformer très facilement le nitrobenzène ou dérivés nitrés analogues en 

 aniline ou alcalis correspondants. 



» Le cuivre convient ici très bien pour effectuer la réaction. Dans un tube où se 

 trouve étalée une colonne de cuivre préalablement obtenu par réduction de son oxyde, 

 et chauffé vers 3oo°-4oo°, on dirige les vapeurs d'aniline entraînées par un courant 

 d'hydrogène en excès : le dispositif à tube capillaire, employé par nous pour l'hydro- 

 génation du benzène et des carbures homologues (Comptes rendus, t. CXXXII, 

 p. 566; 1901), peut être utilisé avec avantage. La transformation est complète : 



(1) OH 5 . NO 2 + H" = C 6 H 5 .NH 2 4- 2W-O + H"- 6 . 



» Le volume du gaz diminue beaucoup : dans un vase disposé au delà du tube à 

 cuivre, on condense un mélange d'eau et d'aniline à peu près incolore, facilement 

 séparables par simple décantation. Le rendement est sensiblement total. La réaction 

 peut se poursuivre indéfiniment sans altération du métal. 



» Si l'excès d'hydrogène mélangé aux vapeurs d'aniline est insuffisant ('), le produit 

 obtenu est coloré en rouge orangé par une certaine quantité d'azobenzène, ou même 

 de nitrobenzène non transformé. 



» L'orthonitrotoluène, le raétanitrotoluène, substitués au nitrobenzène 

 dans la préparation, fournissent dans les mêmes conditions l'orthotolui- 

 dine, la métatoluidine, sensiblement pures, et il en est ainsi des autres 

 dérivés nitrés analogues, qui fournissent de même les alcalis correspon- 

 dants. Nous nous proposons de revenir prochainement sur ce sujet. 



» Le cuivre très divisé, tel que celui qui est préparé par l'industrie pour 

 la dorure en faux au vernis, peut être employé à la place du cuivre réduit. 

 D'ailleurs l'opération peut être interrompue et reprise avec le même cuivre, 

 parce que l'oxyde qui a pu altérer sa surface disparaît rapidement par 

 l'action de l'hydrogène à 3oo°-4oo°, température de la réaction. 



» Le nickel récemment réduit de son oxyde est, nous le savons, un 

 hydrogénant plus actif que le cuivre : en effet, il réalise plus aisément 

 encore la transformation du nitrobenzène, mais il peut dépasser le but et 

 exagérer la fixation d'hydrogène. 



» A.u voisinage de 200 , la réaction a lieu normalement, sans perturbations notables : 

 on obtient une aniline très pure tout à fait incolore. Vers 25o°, on constate déjà une 

 production appréciable d'ammoniaque, selon la réaction : 



(2) C 6 rP. N0 2 4-H 8 =C 6 H 6 -t-NHM 2H-O. 



» Il y a formation simultanée d'un peu de benzène et aussi de cyclohexane. 



(') 11 en serait ainsi si l'on se bornait à employer le volume théorique, ou même 

 une do^e de beaucoup inférieure au double de ce dernier. 



