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» L'équilibre chimique étant établi, e, P, T restant constants, si p 

 décroît, l'équilibre chimique est déplacé : la concentration de l'hydrogène 

 dissous diminue, ainsi que celle de H 2 SO'' libre; quand p devient infini- 

 ment petit, il en est de même de ces deux concentrations. 



» P, T etp restant constants, et ce dernier étant fini, si l'on fait varier la 

 masse e d'eau de la solution, l'équilibre est encore déplacé. En effet, si 

 l'équilibre était indépendant de la dilution, dans un déplacement virtuel de 

 l'équilibre (e, p, P, T constants), il n'v aurait ni dégagement, ni absorption 

 de chaleur, ce qui n'a pas lieu dans les phénomènes de substitution : donc 

 l'équilibre varie avec la dilution. Pour bien définir les systèmes en pré- 

 sence, soit a le nombre de molécules de H 2 SO 4 mises en solution dans la 

 masse e d'eau; m étant le nombre de molécules d'hydrogène produites 

 dans l'action chimique est ainsi le nombre de molécules de ZnSO'' qu'on 

 peut retirer delà solution, a— /«est le nombre de molécules de H 2 SO* qu'on 

 appelle libres. On peut considérer e et m comme variables indépendantes 

 et l'on n'a pas à s'occuper de ce qui se passe dans la dilution de ZnSO'' et 

 H 2 SO\ 



» J'ai montré, dans ma dernière Note, que le système qui augmente 

 dans la dilution diminue la tension de vapeur du dissolvant. 



» Si l'on élève la température, l'équilibre est déplacé : le système qui 

 s'accroît est celui dont la formation est accompagnée d'une absorption de 

 chaleur; de plus, c'est le même système qui augmente dans la dilution. 

 Zn déplaçant H 2 avec dégagement de chaleur, je conclus : i° que le sys- 

 tème ZnSO 4 -f- H 2 décroît dans la dilution et tend à disparaître quand la 

 masse du dissolvant tend vers l'infini; 2° dans la suite des opérations élé- 

 mentaires réelles et virtuelles de formation complète de ce système, la 

 tension de vapeur croît, quelle que soit la dilution. Cette dernière conclu- 

 sion est indépendante de la grandeur de p. La présence de Zn est sans 

 influence; on peut donc conclure que la substitution à une masse donnée 

 de H 2 SO* d'une masse équivalente de ZnSO'' élève la tension de vapeur 

 du dissolvant. 



» Cette expérience en suggère d'autres : substitution de Zn à Cu dans 

 une solution aqueuse de CuSO" ; substitution de Br à Io dans une solution 

 aqueuse de KIo. Cette dernière expérience peut être conçue ainsi : La solu- 

 tion aqueuse de Klo, sous une pression constante P, est séparée par une 

 cloison, perméable à Br seul, d'une solution où ce métalloïde est sous une 

 pression osmotique invariable p' ; une deuxième cloison, perméable à Io 

 seul, la sépare d'une solution où l'iode se trouve sous une pression osmo- 



