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 tique constante/?. Une telle expérience est difficilement réalisable; mais 

 elle est l'image physique de l'hypothèse mathématique qu'on peut faire 

 que le potentiel thermodynamique de Br et celui de To demeurent constants. 

 On peut supposer p et p' aussi petits qu'on voudra. On conclura : La substi- 

 tution, à une masse donnée de KIo en solution dans l'eau pure, d'une 

 masse équivalente de RBr élève la tension de vapeur émise par la solution. 



» Et, en général, si, dans un dissolvant qui ne prend pas pari à la réaction 

 chimique, la substitution d'un corps A à un corps Bdans le composé BG se pro- 

 duit avec dégagement de chaleur, la tension de vapeur du dissolvant est plus 

 élevée quand il renferme une masse donnée de AC que quand il renferme une 

 masse équivalente de BC. 



» Les nombreuses expériences de Tamman sur la tension de vapeur des 

 solutions salines aqueuses, à ioo°, apportent une vérification satisfaisante 

 aux conclusions énoncées plus haut. Ce savant a tiré de ses résultats les 

 remarques suivantes : i° les substitutions successives de Br à Io, Cl à Br, 

 Fl à Cl, en présence des métaux alcalins et alcalino-terreux, élèvent la ten- 

 sion de vapeur; 1° la tension de vapeur est également élevée quand à un 

 radical Io, Br, CAzS, Cl, AzO 3 , on unit successivement Li, Na, K., AzH', 

 ou Mg, Ca, Sr, Ba. Les données thermochimiques montrent que cela est en 

 rapport avec la chaleur dégagée dans la substitution des oxydes de ces 

 métaux. 



» IL Lorsque le dissolvant croît indéfiniment, on a vu que l'un des deux 

 systèmes chimiques tend à remplacer l'autre entièrement. Si l'on suppose, 

 comme dans ma Note précédente, que la solution est soumise à une pres- 

 sion variable P qui la met en équilibre avec le dissolvant sous une pression 

 invariable/?,, on peut montrer que la formation entière d'un système, aux 

 dépens de l'autre à une pression osmotique constante, se produit avec une 

 variation du potentiel thermodynamique qui devient infinie avec la masse 

 du dissolvant; ce qui exige que (V^ — V^^ tende vers l'infini et ir(V 1JC — V A(; ) 

 vers une limite finie, positive. 



» On en déduit facilement que le coefficient d'abaissement moléculaire 

 limite du point de congélation est plus petit pour le composé AC que pour 

 le composé BC. 



» Mes mesures cryoscopiques ( ' ) m'ont donné pour abaissement molé- 

 culaire limite de RCl un nombre plus petit que celui de KBr : ce résultat, 

 si contesté, est cependant en accord avec la conclusion ci-dessus. 



» Quand on examine avec attention les résultats que les auteurs considèrent 



(') Recherches sur la congélation des dissolutions aqueuses étendues, p. io5. 



