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 n'est qu'une modification de celle de Trouton et de l'énoncé de M. Le 

 Chatelier. La présente Note a seulement pour objet d'indiquer une des 

 conséquences de cette relation générale. 



» I. Remarquons en effet que, dans les formules précédentes, les termes 

 L et S expriment (en petites calories) les chaleurs de liquéfaction et de 

 solidification d'une molécule d'un gaz simple ou composé, en adoptant 

 pour ce gaz le poids moléculaire généralement admis. 



» Mais en réalité l'expérience donne seulement ces chaleurs de liqué- 

 faction et de solidification pour l'unité de poids. Soient / et 5 ces quantités 

 rapportées à I er de matière. On aura : 



c-y )M =3o, 



M étant le poids moléculaire supposé inconnu. De là, un moyen de calculer 

 (lorsqu'il est incertain) le poids moléculaire à la température T. 



» IL Applications. — Il est évident que, pour les quatorze corps simples 

 ou composés qui m'ont servi à établir la relation générale, on trouvera 

 pour M des nombres qui concordent à ^ près avec les valeurs ordinaires. 

 Je citerai seulement le brome, l'acide acétique et l'iode. 



» Pour le brome 



/ +iV = 6o cal , T = 332". 



,, 33a x 3n ,,,, . r_2,o- 



M = — £ =166 soit Br-' . 



bo 



» Pour l'acide acétique 



/ + s — i20 cal ,9, M = 97,02 soit (C 2 H'' O 2 )''"', 



ce qui est bien la condensation admise d'après la densité de vapeur. Aussi, 

 pour obtenir L 1" = 3o, j'avais dû corriger la valeur de L d'après la den- 

 sité de vapeur, comme Trouton l'avait fait avant moi pour établir sa re- 

 lation. 



» Pour l'iode, on ne trouve un rapport voisin de 3o qu'en admettant 

 que la chaleur de volatilisation, 6o83 cal , déterminée par Favre et Silber- 

 mann, est beaucoup trop faible, et la portant à 9000 e31 comme le propose 

 M. Berthelot dans sa Thermochimie. 



» Cherchons cependant, en admettant une relation générale, quel poids 

 moléculaire on obtiendrait pour l'iode en conservant la donnée expéri- 



