( ty ) 

 » Sous une autre forme, on peut dire que si 



21 900 -t- 55oo — 623o = 21 170 1 " 1 



représente la valeur de (L-, S) pour if>)« r ,5 d'hydrate du chloral, on 



aura, pour i% T , 



l+s= 12K" 1 



ri 



128 x M 3 

 -^ — ^— = jo, 



369 , 5 



d'où 



Mr 86, Go: 



c'est la valeur du poids moléculaire à l'ébullition, alors que le poids mo- 

 léculaire moyen serait — ■ - — 82, jo, s'il y avait dissociation complète. 



» On objectera sans cloute à cette démonstration que la règle que j'ap- 

 plique n'est certaine qu'à j- 5 près, et que les différences que je constate sont 

 précisément de cet ordre. 



» Mais il y a lieu de remarquer que, pour l'eau, la valeur de 



— = — = 29,73 est bien connue et précisément très voisine de la valeur 



moyenne 3o. Pour le chloral anhydre, on connaît seulement L = 7630, 

 mais non pas S. Cependant, comme on sait que la chaleur de solidification 

 de l'hydrate est 55oo cal , on peut calculer S avec une approximation suffi- 

 sante en retranchant de ce dernier nombre la chaleur de solidification de 

 l'eau, i/i3o. Il vient alors 



S 4070; 

 par suite 



L -h S 7C3o -1- 4070 ■> , , 



-T- —ï^7( ~ z "' / "' 



nombre qui est encore compris entre les limites extrêmes 28 et 32. 



» Enfin on sera autorisé à prendre la moyenne entre 29,73 et 3r,44> 

 soit 3o,585, pour représenter la valeur du quotient — ^ — aussi bien pour 



l'eau que pour le chloral et même pour l'hydrate dans le raisonnement 

 qui précède. Cette moyenne diffère à peine du nombre adopté 3o. Elle 

 donnerait, pour le poids moléculaire, 



M = 36 9 ,5 x 30, 585 _ 88> 



