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» Dès lors, il nous est facile de rapporter les données thermiques du phos- 

 phore à l'état gazeux de ce métalloïde. Il suffira d'ajouter aux nombres 

 donnés par le phosphore blanc 42oo cal pour chaque atome. 



» Ainsi 



P( solide, blanc) +-H 3 =PH 3 + 49 00 " 1 



et, par suite, 



P gaz -+- H 3 gaz = PH 3 gaz +9100"', 



nombre qui devient assez voisin delà chaleur de formation de l'ammoniac, 



Azgaz -+- H 3 gaz = Az H 3 gaz +i2200 cal 



bien que toujours un peu plus faible. 



» La chaleur de formation de P 2 5 , à partir de P 2 gaz, atteindrait la 

 valeur énorme de 



363 800 + 8400 = 3 7 2 20o cal . 



Il est vrai que, pour être tout à fait rigoureux, il faudrait encore tenir 

 compte de la différence de condensation moléculaire du phosphore et de 

 l'azote, P 4 et Az 2 , ce qui aurait probablement pour résultat d'augmenter 

 encore la valeur du nombre 4200 cal et de rapprocher davantage PFP et 

 AzH 3 . Cependant la correction présente est certainement la plus impor- 

 tante. 



» On pourra évidemment, mais avec moins de certitude, étendre ce 

 raisonnement à d'autres corps simples ou composés. 



» Ainsi l'arsenic bout à -+- 4 1 2 , soit 685° absolus. Son poids moléculaire 

 paraît être3oo, soit As 4 à cette température. On aura donc 



(/-+- s)3oo o 



685 

 d'où 



/ + s = 68,5 pour i B '', 



L + S = 2o55o pour As', 



L'+S'= 5i38 pour j5 ST ou As. 



Dès lors, la chaleur de formation de l'hydrogène arsénié devient 

 As gaz. + H 3 gaz. = AsH 3 gaz — 39060''" 1 



Mais il faut noter qu'ici nous ne connaissons à peu près le poids molécu- 

 laire de l'arsenic qu'au point d'ébullition, et nous ne savons pas si, dans 



