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Deuxième Série. 



» I. Formation de l'oxyde d'argent ordinaire, dans le calorimètre de 

 platine, comme ci-dessus. 



» II. Action immédiate de l'eau oxvgénée étendue, à poids moléculaires 

 égaux, sur cet oxyde d'argent, dans le même calorimètre. 



» III. Action ultérieure et immédiate de l'acide azotique, sulfurique 

 ou lactique, étendu, en opérant à froid, toujours dans le même calori- 

 mètre, sur les produits de la réaction précédente. 



» Résumons les données observées, sans y mêler aucune hypothèse ou 

 interprétation. 



Première Série. 



i) I. On a introduit dans le calorimètre de platine : 



AzO' Ag(r mol. = 2 Ut ) i5o co + eau ioo' 1 '; 



puis i5o cc NaOH pure (i mol. = i lu ), vers la température de i3°. Les opé- 

 rations concordantes ont fourni pour la précipitation de Ag 2 Q : -+- 1 7 Cal , 3 ; 

 soit -+- 8,6 pour AzO'Ag mis en œuvre : c'est-à-dire précisément le nombre 

 observé pour la décomposition du même sel par la potasse ( ' ). Le maximum 

 a été atteint en une demi-minute et il a duré une minute et demie. C'est 

 la durée totale de la mesure proprement dite. 



» II (1). On a versé aussitôt dans le calorimètre i5o cc d'acide azotique 

 étendu (i mol. = 2 Ut ) et l'on a agité vivement, avec le concours de mon 

 écraseur de platine, afin de disperser et de dissoudre les flocons agglo- 

 mérés d'oxyde d'argent. Au bout d'une minute, la température avait monté 

 de +o°, 54; après deux minutes, encore + o°, 17; total : 4-o°,7i. Ensuite, 

 le thermomètre est resté stationnaire pendant la troisième minute; puis il 

 est descendu lentement et régulièrement, deo°,oo5 par minute environ, par 

 suite du refroidissement. L'oxyde d'argent, au bout de trois minutes, s'est 

 trouvé entièrement dissous, à l'exception de deux ou trois flocons légers 

 et insignifiants; l'addition d'un excès d'acide étendu a éclairci complè- 



(') Thermochimie ; Données et /ois numériques, t. II, p. 867; 1897. La présence 

 de l'acide carbonique dans la liqueur alcaline abaisserait ce chiffre d'un tiers environ. 

 Mais, est-il besoin de dire qu'il n'y a jamais eu, constatation faite, d'acide carbonique, 

 ni dans les alcalis employés au cours de mes expériences, ni dans l'oxygène dégagé? 



