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 tement la liqueur, sans produire de chaleur appréciable au thermomètre. 



» La chaleur ainsi dégagée a été trouvée, par un calcul définitif et pour 

 la réaction 2Az0 3 H étendu + Ag 2 hydraté : -wo Cal ,32. 



» Or le chiffre donné dans mon Traité est -t- i o Cal , 4- La somme des 

 valeurs 17,3 + 10, 3 = 27,6 répond à la chaleur de neutralisation de la 

 soude, comme il convient. 



» On remarquera que la combinaison de l'oxyde d'argent précipité avec 

 l'acide azotique n'exige d'autre temps que celui nécessaire pour établir le 

 contact exact du précipité avec la liqueur. La façon dont l'oxyde d'argent 

 ordinaire se comporte en présence de l'acide azotique, dans les conditions 

 de mes essais, est ainsi établie. 



» (2). Dans le calorimètre renfermant l'oxyde d'argent, précipité comme 

 en I, on a versé i5o cc d'acide sulfurique étendu (1 mol. SO*H 2 = 4 ht ). 

 toujours avec le concours de Pécraseur. Ici l'action est un peu moins 

 rapide, à cause de la formation du sulfate d'argent, sel presque insoluble. 



» La température a monté : 



Dans la première minute, de. 

 Dans la seconde minute, de. . 

 Dans la troisième minute, de. 

 Dans la quatrième minute, de 

 Dans la cinquième minute, de 

 Dans la sixième minute, de . . 



>°, '9 



» Puis le thermomètre a baissé d'une manière régulière de o°,oo5 en- 

 viron par minute ; d'ailleurs exactement de la même quantité que le ther- 

 momètre plongé dans le calorimètre rempli avec le même volume d'eau 

 pure, à la même température, dans un essai comparatif. La réaction était 

 donc terminée. Elle a dégagé, tout calcul fait, 



S0 4 H 2 étendu + Ag 2 hydraté = SO 4 Ag 2 : + [8 Ca, , 7 5. 



» Ce nombre concorde presque exactement avec la valeur 



i4,5 ■+ 4.5 = ro, Cal ,o, 



qui résulte des nombres inscrits dans mon Traité (t. II, p. 372 j pour la 

 formation du sulfate d'argent cristallisé. 



» La légère différence des deux chiffres s'explique d'ailleurs parce 

 qu'une petite quantité de sulfate d'argent reste en dissolution. 



