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 moitié moindre d'eau oxygénée par rapport à l'azotate d'argent, soit^ rPO 2 

 pour. Ag 2 0, a fourni de même 4- 2i Cal ,o. 



» Or, la décomposition directe de l'eau oxygénée étendue : 

 H 2 3 = fl 2 -+• O, d'après mes expériences ('), dégage -+- 2i Cal ,7. 



» L'écart est minime et s'explique par la sursaturation gazeuse, très faible 

 d'ailleurs, comme je m'en suis assuré, dans les conditions où j'opère. 



» J'ai exécuté un certain nombre d'expériences numériques de ce genre, 

 dont plusieurs ont servi à des constatations et vérifications qui seront 

 exposées plus loin. Mais, avant de les rapporter, je crois utile de pour- 

 suivre la description des essais immédiats, exécutés sur chacune des liqueurs 

 A et B, sans interruption ni changement de vases, ou manipulations acces- 

 soires quelconques. 



» IV (1). Aussitôt, c'est-à-dire pendant l'intervalle entre la dixième 

 et la onzième minute dans l'expérience A, j'ai versé dans le calorimètre de 

 platine i5o cc d'acide sulfurique (SO 4 H 2 = 4 ,u ), dose exactement équiva- 

 lente à la proportion initiale d'azotate d'argent (ou à la dose de soude). 



» Voici les élévations successives du thermomètre : 



Première minute -t-o.n j 



Deuxième minute -f-o,o3 I 



Troisième minute -+-o,oi / + o0 >'7 



Quatrième minute +o,oi j 



Cinquième minute H-o,oi j 



» En prolongeant pendant cinq minutes de plus, le thermomètre se 

 maintient sensiblement au même point, malgré l'influence du refroidisse- 

 ment; mais ses variations sont si lentes qu'on ne peut plus les en distin- 

 guer nettement. Il y a là l'indice d'une transformation indéfiniment pro- 

 longée. 



» Quoi qu'il en soit, la différence entre les réactions de l'acide sulfu- 

 rique sur l'oxyde d'argent ordinaire d'une part, sur l'oxyde ayant subi le 

 contact de l'eau oxygénée d'autre part, est frappante : l'oxyde d'argent 

 gris ordinaire étant changé entièrement en sulfate, au bout de six minutes, 

 tandis que l'oxyde modifié conserve d'abord sa teinte noire intense et con- 

 tinue à se transformer très lentement, en prenant une teinte grise. 



» L'élévation de température pendant cet intervalle est surtout inégale : 

 soit -h i°,i9 pour l'oxvde ordinaire; -t- o°,i7 pour l'oxyde modifié. Le 



(') Thermochimie : Données et lois numériques, t. II, p. 45. 



