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 nutes consécutives; au lie» de redescendre, en vertu du refroidissement, 

 lequel a donné lieu à lui abaissement de o°,oo5 par minute clans des essais 

 exactement comparatifs. I! semble que dans ces circonstances il existe une 

 réaction lente se prolongeant indéfiniment : réaction attestée, d'autre 

 part, par un faible dégagement de bulles gazeuses. 



» Celte expérience est d'autant plus concluante que la chaleur dégagée 

 y est accrue, d'une façon très notable, en raison de l'attaque lente de l'ar- 

 gent métallique (mélangé au peroxyde d'argent) par la dose de l'acide 

 azotique étendu (')qui subsiste dans la liqueur, sans avoir été neutralisée. 



» Quoique cette circonstance tende à donner des chiffres notablement 

 trop forts, il n'en est pas moins utile de la rapprocher des valeurs obtenues 

 dans l'expérience II (1), où l'élévation de température a été de o",7i. 

 D'après le rapport entre les masses échauffées (réduites à leur valeur eu 

 eau), la différence réelle des élévations de température, pour une même 

 masse, serait celle de ct°,[\i à o", 19. En déduisant le tiers d'argent réduit, 

 on devrait avoir o",28; valeur encore supérieure de moitié à o",iy, malgré 

 la surcharge, celle-ci résultant de l'attaque de l'argent métallique. 



» Le calcul exact des quantités de chaleur dans l'expérience actuelle, 

 pour AzO'Ag initial, donne -t-2 Cal ,67 au lieu de + 5 Cal ,2. En admettant la 

 séparation d'un tiers de l'argent métallique et la permanence des deux 

 tiers de l'oxyde ordinaire, on aurait clù trouver 4-3 Cal , 5o. L'oxyde d'ar- 

 gent qui subsiste ne saurait donc être du protoxyde. 



» IV (3). En raison de la complication due à la réoxydation partielle 

 de l'argent réduit tout d'abord, complication observable avec l'acide 

 azotique, j'ai cru utile d'exécuter une expérience emblable, c'est-à-dire 

 d'étudier la réaction du peroxyde d'argent noir, sur un acide non oxydant, 



(') L'acide azotique étendu, dans les conditions de mes essais, dissout presque 

 immédiatement à froid l'oxyde d'argent récemment précipité, comme il résulte de 

 l'expérience II (1) : tandis que son action sur l'oxydé modifié par l'eau oxygénée 

 s'exerce plus lentement d'après l'expérience IV (2). Cependant, en échauffant légère- 

 ment les vases à une température que la main supporte aisément, l'oxyde noir se dis- 

 sout à son tour et il reste de l'argent métallique pulvérulent, lequel s'agglomère en 

 , 'attaquant Lentement. Mais si l'on élève encore davantage la température, c il ar ni 

 se dissout subitement, avec dégagement de vapeur nilrei.se. On a don ;, au point de 

 vue de la résistance relative à l'acide azotique étendu : 



Ag'O<Ag.*0 



C. K., 1901, 2« Semestre. (T. CXXMI1, N" 16.) 



