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la réaction thermique qui en résulte sont complètes au bout de peu de 

 minutes; il n'v a pas d'action consécutive appréciable, même au bout 

 d'un temps notable. 



» 2° En opérant vers la température de i3°, avec la substance qui résulte 

 de l'action immédiate de l'oxyde d'argent ordinaire, récemment précipité, 

 sur l'eau oxygénée étendue, et en mettant aussitôt cette substance en pré- 

 sence des acides sulfurique, azotique, lactique étendus, dans des conditions 

 identiques aux précédentes, et sans autre manipulation, une première 

 réaction chimique et thermique s'accomplit, également en peu de minutes. 

 Cette réaction est suivie de certaines autres beaucoup plus lentes, surtout 

 lorsqu'on emploie un acide faible, tel que l'acide lactique. La chaleur qui 

 résulte de ces dernières réactions, dans l'espace de quelques minutes, est 

 minime, et son dégagement paraît se poursuivre indéfiniment. Mais il cesse 

 bientôt, à cause de sa lenteur, d'être perceptible dans le calorimètre. 



» Or la chaleur observable avec cet instrument est beaucoup plus faible 

 lorsqu'on opère sur la substance noire résultant de l'action immédiate de 

 l'eau oxygénée étendue, que sur l'oxyde d'argent primitif. C'est ce qui ré- 

 sulte des chiffres suivants : 



Élévation de température observée, 



rapportée à une même masse 



réduite en eau. 



Oxyde d'argent 

 ordinaire. 



Acide sulfurique 0,70 



Acide azotique 0,42 



Acide lactique o,4o 



Oxyde traité 

 auparavant 



0,17 

 0,19 



0,082 



» En tenant compte de la formation d'une certaine quantité d'argent 

 métallique dans la réaction de l'eau oxygénée, l'hypothèse (inexacte en 

 fait) d'après laquelle le surplus de l'argent serait à l'état d'oxyde ordinaire, 

 aurait dû donner : 



Elévation de tempér 

 d'après l'hypothèse. 



Acide sulfuriqu 

 Acide azotique. 

 Acide lactique. 



o,4? 

 0,28 

 0,27 



0,17 

 0,19 



O , 08 



Chaleur dégagé 

 d'après l'hypothèse. 



[ 2 , .! 

 7>° 



H- 5,3 

 -l- 2,3 



