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 sont les températures d'inversion prévues par M. Berthelot pour l'une et 

 l'autre solution. De plus, les lignes AB et CD se coupent en un point M 

 dont l'abscisse correspond à 52° environ. En ce point, les chaleurs de disso- 

 lution se confondent puis changent de signe : le point M = 52° est donc 

 un point d'inversion. 



» Il nous reste à montrer que le point M est commun à toutes les disso- 

 lutions de sel marin. Or la longueur AC représente la chaleur de dilution 

 des deux dissolutions cpielconques que nous avons étudiées; déplus, l'ex- 

 périence m'a montré que pour toute dissolution intermédiaire, quelle que 

 soit la température, la chaleur de dissolution (par suite celle de filiation) 

 est elle-même intermédiaire ; donc toutes les chaleurs de dilution changent 

 de signe au point M. 



» Je me suis demandé si ces points d'inversion subsistent encore quand 

 le solvant n'est plus l'eau, mais un liquide sans action décomposante sur le 

 sel dissous. En admettant que celui-ci soit pariiellement dissocié au sein 

 de l'eau, celte dissociation diminuerait en présence d'un excès de l'un ou 

 de l'autre constituant du sel dissous (Na OH ou H Ci), et elle se traduirait 

 par un moindre refroidissement de la dissolution. C'est bien ce que l'on 

 constate en dissolvant le sel marin dans l'eau chargée d'acide chlorhy- 

 drique, mais non dans l'eau alcalinisée par la soude caustique NaOH. Ce- 

 pendant, malgré cette différence d'effet du dissolvant acide et du dissolvant 

 alcalin, chaque solution possède encore un point d'inversion propre non 

 seulement pour les dissolutions, mais encore pour les dilutions dans ces 

 liquides complexes. Dans les deux cas le point d'inversion des dilutions 

 s'élève : 



Pour les solutions dans II Ci à i moi. par litre il est 83 



» à a mol. » ioo 



Pour les solutions dans IS'aOII à i mol. par litre il est 8o 



» à 2 mol. » ioo, 8 



» Il semble même qu'une molécule de soude ajoutée à l'eau produise 



