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 solution d'un sulfate, il se forme un précipité de sulfate d'oxyde de fer 

 condensé, dont la composition varie suivant la température, suivant la 

 dilution et sur lerpiel je reviendrai bientôt. La liqueur devient naturelle- 

 ment fortement acide. 



» Si l'on prend le sulfate de l'un des métaux suivants : Mg, Zn, Cu, Ni, 

 Co, Mn, Cd, Cr, Al et Fc au minimum, on constate que le précipité de fer 

 obtenu à l'ébulliti'on ne contient pas traces des autres métaux, 



» Il importe cependant de remarquer que l'on n'obtient la précipitation 

 totale du fer que lorsque l'acidité de la liqueur ne dépasse pas une certaine 

 limite. Pour précipiter intégralement 1& de fer (quantité que l'on a souvent 

 à traiter dans la pratique) il faut pousser la dilution très loin et prolonger 

 pendant longtemps l'ébullition. Quoique plus simple que l'emploi de 

 l'ammoniaque et de l'hydrogène sulfuré, que le procédé à l'acétate ou que 

 la fusion avec les alcalis et les nitrates, cette méthode de séparation du fer 

 ne m'a pas paru assez pratique. 



» Or j'ai constaté que, maintenu à 125°, le chlorure ferrique arrivait à poids con- 

 stant sans perte de fer et formait une combinaison complexe dans laquelle le rapport 

 de Fe à Cl est égal à i : i et dont le sulfate est insoluble. Il en résulte le mode opé- 

 ratoire suivant : 



» Mode opératoire. — Le composé (alliage) est dissous par l'eau régale; la solution 

 est évaporée à sec en présence de H Cl pour chasser Az0 3 H et portée ensuite à 120° 

 pendant quatre heures ('). On fait passer avec de l'eau le contenu de la capsule dans 

 un ballon ( 2 ) et l'on étend à 5oo cc . On porte à l'ébullition et l'on ajoute alors if environ 

 de S0 4 (AzfF) 2 . Au bout d'un quart d'heure d'ébullilion on retire le ballon, on laisse 

 le précipité se rassembler et l'on filtre sans arrêt sur un filtre à tissu serré, car le pré- 

 cipité est souvent très ténu. 



» Dans le cas du mercure et du cadmium, dont les chlorures se volatilisent à 125°, 

 on neutralise exactement avec AzH 3 et l'on fait bouillir après addition de SO l ( AzH 4 ) 2 . 

 On filtre et l'on neutralise de nouveau jusqu'à formation d'un léger précipité de fer qui 

 est un sulfate d'oxyde de fer condensé; la liqueur reste encore acide. On fait bouillir 

 de nouveau sans addition de sulfate; après quoi la séparation est complète. 



» J'ai reconnu aussi que d'autres sels précipitaient le fer dans les mêmes 

 conditions (sèléniates, phosphates, arsémates, vanadates, molybdates, . . .). 

 On peut ainsi entraîner avec le fer Se, P, As, V, ... et les en séparer par 

 une simple fusion avec le mélange oxydant ou avec un alcali. L'analyse 



(') Les différentes données (temps, dilution.. .) correspondent à is r de fer. 

 ( 2 ) Le dépôt de fer qui adhère aux parois de la capsule ne contient pas traces de 

 l'autre inétal. 



