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 la masse en jaune. Tl est assez curieux de remarquer qu'à cette basse tem- 

 pérature entre — 6o° et — 8o° il ne se dégage pas d'azote. On sait qu'à la 

 température ordinaire le chlore en présence d'un excès d'ammoniaque 

 fournit de l'azote et du chlorure d'ammonium, 



iAzH» + 3Cl = Az 4-3(AzII*CI). 



Il ne s© produit pas non plus de chlorure d'azote dans les conditions de 

 notre expérience. 



» Dès que le courant traverse la solution, on recueille au pôle négatif, 

 et d'une façon continue, du gaz hydrogène. La combustion eudiométriquc 

 indique que cet hydrogène est pur. 



» Ainsi, le chlorure d'ammonium en solution flans l'ammoniac liquéfié 

 s'électrolyse avec facilité, mais il ne fournit que de l'hydrogène au pôle 

 négatif et du chlore au pôle positif. 



» Les résultats sont identiques avec l'iodure d'ammonium, ainsi que 

 M. Otto Ruff l'a indiqué. Il se dégage de même de l'hydrogène au pôle né- 

 gatif et de l'iode au pôle positif. Nous avons vérifié que le métalloïde ne 

 réagit pas sur l'excès d'ammoniac à cette basse température et que l'on 

 recueille de l'iode en nature. M. Hugo( ' ) vient de prouver qu'il n'en est pas 

 de même à la température de — 33", 5 et que, dans ces conditions, l'iode 

 en présence de l'ammoniac liquéfié donne le composé AzP, 3AzH 3 . 



» Du reste, on peut démontrer avec facilité que celte différence de réac- 

 tion n'est due qu'à l'abaissement de température. Pour cela, on liquéfie du 

 gaz ammoniac bien sec à — 70 sur de l'iode exactement privé d'eau. Le 

 tube est porté ensuite à — 8o°, puis on le scelle. 



» Tant que la température ne s'élève pas au-dessus de — 70 l'ammo- 

 niac reste incolore et les cristaux d'iode ne sont pas attaqués, L'expérience 

 a duré toute une journée. Au contraire, si l'appareil est abandonné à la tem- 

 pérature du laboratoire, on voit bientôt se former un liquide de couleur 

 foncée, très dense, qui se réunit au fond du tube. La réaction entre l'iode 

 et l'ammoniac liquéfié ne se produit donc pas à — 70 . » 



( ! ) Huoo, Annales de Chimie et de Physique, 7 e série, (. XXI, p. 10; 1900. 



