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avec une pompe ou une trompe à mercure. On casse ensuite la pointe de 

 verre du tube scellé, puis, en laissant lentement s'élever la température 

 de l'appareil, on peut fractionner les différents corps gazeux et liquides qui 

 se sont produits. Les corps non volatils a la température ordinaire restent 

 au fond du tube. Avant de casser la pointe du tube refroidi, il est utile de 

 s'assurer par une expérience préliminaire que tous les gaz sont solidifiés. 



» Certaines précautions doivent toujours être prises dans ces expé- 

 riences; en particulier, on doit avoir des gaz aussi purs que possible et, 

 surtout, il faut éviter toute trace d'humidité. Nous ajouterons que toutes 

 les réactions dans lesquelles l'hydrogène peut être mis en liberté ne peu- 

 vent pas être étudiées par cctle méthode. La pression à l'intérieur du 

 tube de verre devient irop forte et les tubes éclatent. Enfin, si l'on évitait 

 l'explosion, il faudrait pousser le refroidissement, dans ce cas, jusqu'à la 

 solidification de l'hydrogène, ce qui actuellement est assez difficile. 



» Du reste, dans ces conditions, la réalisation de ces expériences dans 

 le verre devient à peu près impossible. En effet, lorsque l'on soumet un 

 tube de cristal à la température d'ébullition de l'oxygène, il se trempe 

 et se brise souvent en revenant à la température ordinaire. Cette pro- 

 priété complique singulièrement les expériences entreprises au-dessous de 

 — 20o°. On peut éviter en partie cette difficulté en laissant les tubes 

 revenir très lentement à la température ordinaire et en les maintenant 

 pendant plusieurs heures à des températures intermédiaires de — i io° et 

 de — 5o°. 



» Nous ferons remarquer, en terminant cette Note, que ces manipula- 

 tions sont toujours dangereuses et que l'on doit prendre de grandes pré- 

 cautions dans le maniement des tubes de verre renfermant des gaz et des 

 liquides sous des pressions élevées. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action des métaux ammonium sur V hydrogène sulfure. 

 Note de M. Henri Moissan. 



Dans une Note précédente, nous avons indiqué que, par l'électrolyse 

 des sels ammoniacaux dans l'ammoniac liquéfié, ou par l'action des 

 métaux ammonium sur le chlorhydrate d'ammoniaque, on recueillait de 

 l'ammoniac et de l'hydrogène libre sans pouvoir isoler l'ammonium. 



» À la suite de ces expériences, nous avons fait réagir les métaux ammo- 

 nium sur l'hydrogène sulfuré, espérant qu'il se produirait une double 



