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 à venir se condenser sur le lithium-ammonium. On apercevait alors nette- 

 ment l'hydrogène sulfuré liquéfié au milieu d'un étui de lithium-ammonium 

 solide. 



» Dès qu'on laisse la température s'élever de quelques degrés, il se 

 produit une attaque bien nette. Des points blancs se forment le long de la 

 gaine bleue de lithium-ammonium et an-dessus de chaque point il se 

 dégage un chapelet de fines bulles gazeuses. 



» Aussitôt que la réaction est commencée, elle se poursuit lentement à 

 cause du peu de solubilité apparente du composé sulfuré du lithium. 

 Cependant elle est continue et finalement tout le lithium-ammonium est 

 décomposé. Pendant toute la durée de l'expérience, des bulles de gaz se 

 dégagent et traversent l'excès d'hydrogène sulfuré liquide. Aussitôt que 

 la décomposition du lithium-ammonium est complète, le dégagement 

 gazeux s'arrête. 



» Nous avons eu le soin, dès le début de la réaction, de recueillir les gaz 

 sur la petite cuve de la pompe à mercure. Et lorsque la décomposition est 

 complète, on réunit le gaz des différentes éprouvetles après avoir fait le 

 vide dans le tube à lithium. On traite la totalité de ce gaz par une solution 

 alcaline pour absorber l'excès d'hydrogène sulfuré, puis on mesure le gaz 

 restant. Une analyse eudiomélrique nous a montré que ce gaz était de 

 l'hydrogène pur. 



» Nous étions partis, dans cette expérience, d'un poids de lithium déter- 

 miné, o sr ,o32; nous avons mesuré finalement le volume d'hydrogène dégagé, 

 qui était de 47 e0 , 3. La quantité théorique d'hydrogène devait être de 5i cc ,3. 

 Du poids de matière mis en réaction nous avons conclu que cette décom- 

 position était représentée par l'équation suivante : 



( AzH'Li) 2 4- H 3 S = Li 2 S 4- aÀzH' +■ H 2 : 



nous nous sommes assurés ensuite que la transformation du lithium-ammo- 

 nium en sulfure était complète. 



» Une deuxième expérience a été faite avec o sr , o3i de lithium : elle 

 nous a donné47 Cc ,9; la théorie indiquait 49 cc . 4- 



» En résume, a une température comprise entre — 76° et — 70 , l'hy- 

 drogène sulfuré liquide reagit sur le lithium-ammonium, fournit du sulfure 

 de lithium, de l'ammoniac et de l'hydrogène libre. La molécule (AzlU)". 

 si elle se produit dans celte réaction, n'a pas île stabilité à celte basse tem- 

 pérature et elle se dédouble en ammoniac et en hydrogène. 



Nous avons alors fait réagir l'hydrogène sulfuré liquide sur le calcium- 



