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rappellerons celles de Le Blanc, de Goodvin et de Ray Thomson, de Poek- 

 lington et de Cohen, l'ammonium n'a pas encore été isolé. 



» Cette question delà réaction d'un amalgame alcalin sur une solution 

 aqueuse d'un sel ammoniacal est plus complexe qu'on ne l'avait pensé 

 d'abord. 



» M. Berthelol ( ' ) a déjà appelé l'attention des chimistes sur le rôle des 

 amalgames alcalins et, en particulier, sur l'action exercée par l'amalgame 

 défini Hg ,2 Na de MM. Krant et Pope en solution dans le mercure. On sait 

 que ces amalgames sont employés en Chimie organique comme hydro- 

 génants, par exemple pour fixer de l'hydrogène par substitution inverse 

 sur les corps chlorés, ou pour changer les aldéhydes et les acétones en 

 alcool (Friedel et Wiïrtz). M. Berthelot a établi que ces amalgames déga- 

 gent toujours dans les réactions hydrogénantes une quantité de chaleur 

 plus grande que n'en donnerait le poids correspondant d'hydrogène libre. 

 Cet excès thermique, se joignant à l'action particulière des réactions 

 développées par les alcalis, rend compte de ce que l'on appelait autrefois 

 Vétal naissant. Cette interprétation a été donnée par M. Berthelot en x865. 



» En reprenant l'étude du soi-disant amalgame d'ammonium, la pre- 

 mière question à résoudre consistait à mesurer exactement les volumes de 

 gaz hydrogène et d'ammoniac dégagés par cet amalgame au moment de sa 

 décomposition. Mais, d'autre part, la solubilité du gaz ammoniac dans 

 l'eau est si grande que toutes les expériences tentées dans ce liquide nous 

 paraissent critiquables. La dessiccation d'une masse pâteuse, c'est-à-dire 

 déjà en décomposition, par du papier à filtrer est absolument illusoire. Il 

 était donc indispensable de produire cet amalgame dans un autre liquide 

 que l'eau. 



» Ce résultat peut être obtenu en faisant réagir le chlorure d'ammonium 

 en solution dans le gaz ammoniac liquéfié, sur l'amalgame de sodium. 

 L'expérience est des plus faciles; elle se fait à la température de — 35°, et 

 l'on obtient ainsi du chlorure de sodium peu soluble dans l'excès d'ammc- 

 niac et une masse métallique stable qui ne tarde pas à augmenter de volume 

 aussitôt qu'elle revient à la température ordinaire du laboratoire. 



» Nous nous sommes assuré d'abord, par des expériences prélimi- 

 naires, que l'amalgame de sodium maintenu pendant plusieurs heures en 



(') Berthelot, Sur les amalgames alcalins et sur l'état naissant (Comptes ren- 

 dus, t. LXXXVI1I, p. 1108), et Sur la constitution chimique des amalgames alcalins 

 (Comptes rendus, t. LXXXVIII, p. i335, et t. ] XXXIX, p. 465). 



