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 obtient un foisonnement intense, avec production d'une masse butyreuse 

 qui va se maintenir pendant deux ou trois jours au milieu de la solution 

 ammoniacale. 



» Pour préparer cet hydrure de sodium, nous sommes partis des inté- 

 ressantes expériences de MM. Troost et Hautefeuille ('), qui ont établi 

 qu'en faisant passer un courant d'hydrogène pur sur du sodium, maintenu 

 à la température constante de 35o°, il se formait un hydrure Na 2 H, d'appa- 

 rence métallique et comparable à l'bydrure de palladium. La solubilité de 

 l'hydrogène dans le sodium est vraisemblable, mais en réalité le phéno- 

 mène est plus complexe. Si l'on maintient du sodium dans un tube en U 

 en verre, à la température de 32o° au moyen d'un bain d'alliage de Darcet, 

 on reconnaît que, à la longue, en même temps que l'hydrogène se dissout 

 dans le sodium, il se produit un composé transparent, cristallisé, qui est 

 produit celte fois par la combinaison du sodium et de l'hydrogène. 



» Ce nouveau composé est comparable à l'hydrure de calcium ( 2 ) que 

 nous avons décrit précédemment. En poudre fine, il prend feu au contact 

 de l'air; il s'enflamme à une température très peu élevée dans le chlore ou 

 dans l'oxygène ; il est très hvgroscopique et se décompose violemment en 

 présence de l'eau, en produisant de la soude et de l'hydrogène. Chauffée 

 dans le vide, cette poudre blanche se décompose en hydrogène et en 

 sodium. On peut séparer ce nouvel hydrure de sodium de l'excès de 

 sodium métallique en épuisant le sodium chauffé longtemps dans l'hydro- 

 gène à 35o° par du gaz ammoniac liquéfié, exempt de toute trace d'humi- 

 dité. Le métal alcalin est entraîné à l'état de sodammonium et l'hydrure 

 blanc reste comme résidu. 



» En résumé, de ces premières expériences nous pouvons conclure 

 qu'en faisant réagir le chlorure ou l'iodure d'ammonium en solution dans 

 l'ammoniac anhydre sur l'amalgame de sodium on obtient une masse 

 métallique dans laquelle l'hydrogène et l'ammoniac se trouvent à l'état 

 de combinaison stable à —39°. 



» Cette masse métallique, par sa décomposition à la température ordi- 

 naire, en l'absence de l'eau, augmente de trente fois son volume et dégage 

 deux volumes de gaz ammoniac pour un volume de gaz hydrogène. » 



(') Troost et Hauteff.uille, Sur les alliages de l'hydrogène avec les métaux 

 Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, t. II. p. a-3; 1874). 



( 2 ) H. Moissan, Recherches sur le calcium et ses composés {Annules de Chimie 

 et de Physique, 7 e série, t. XVIII, p. 289; 1899). 



