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» Si Ton traite cette masse par l'acide acétique cristallisable à l'ébul- 

 lition, on obtient une dissolution cjiii, par refroidissement, laisse déposer 

 d'abord des aiguilles cristallines puis, à température plus basse, des cristaux 

 octaédriques bien nets qui finalement subsistent seuls. 



» A froid, ce composé est insoluble dans l'eau qui ne le mouille pas; 

 l'eau bouillante le dissout en le décomposant. Il est très peu soluble dans 

 l'alcool, à peu près insoluble dans l'étber. Il se dissout dans l'acide acé- 

 tique cristallisable chaud, mais vers i 7 il n'en reste guère que i pour ioo 

 en dissolution. 



» Son dissolvant par excellence est le chloroforme, dans lequel il est 

 extrêmement soluble. 



» Il fond en un liquide mobile et incolore à 283 u -284°. H distille sans 

 décomposition, à la pression normale, à 33o°-33i u , et sa vapeur peut être 

 chauffée à 36o° en présence d'air sans subir d'altération. Cette propriété 

 nous a permis de déterminer sa densité de vapeur à la température d'ébul- 

 lition du mercure, par la méthode de Weyer. Nous avons obtenu ainsi 

 D = i3,ç). Ce chiffre correspond à un poids moléculaire de 4oi. 



> Ce poids moléculaire et l'analyse du composé conduisent à la formule 



[Cli-C0 3 ] C G1"0 - 4o6 en admettant Gl : = 9, GlO = . a5. 



» Il est impossible de concilier la composition du corps et la densité 

 de sa vapeur en supposant 



61==i.3,5, Gl 2 8 = 77. 



). Ce résultat apporte un nouvel argument en faveur de la diatomicité du 

 glucinium. 



» Dans nos analyses, le glucinium a été dosé à l'état d'oxyde et à l'état 

 de sulfate, le carbone et l'hydrogène l'ont été par combustion. Enfin nous 

 avons vérifié l'exactitude de nos dosages en pesant l'acide acétique de 

 notre sel à l'état d'acétate de potasse. A cet effet, le composé a été dissous 

 dans l'alcool absolu et traité par une dissolution alcoolique de potasse. Il 

 ne s'est pas formé de précipité, mais l'addition d'une trace d'eau a déter- 

 miné la précipitation totale de la glucine. Ce cas d'ionisation méritait 

 d'être cité. Après séparation de la glucine, l'excès de potasse fut préci- 

 pité par l'acide carbonique. 



» Si les propriétés physiques de ce sel sont remarquables, l'une de ses 

 propriétés chimiques ne l'est pas moins, car ce sel basique prend nais- 

 sance dans une dissolution extrêmement acide. D'ailleursen dissolvant ce 



