( 878 



» J'ai isolé les trois acides à l'état de sels de baryum. Les deux derniers étaient connus, 

 et leur identification par l'analyse a été facile. Quant à l'acétone trisulfonate de baryum, 

 c'est un sel très soluble dans l'eau, d'où il se dépose comme un vernis transparent, et 

 d'où l'alcool le précipite à froid sous forme de masses gélatineuses ou grenues, suivant 

 sa concentration; si, au contraire, on ajoute peu à peu l'alcool à une solution chaude 

 jusqu'à commencement de trouble et qu'on laisse refroidir, le sel se sépare en masses 

 amorphes, parfois translucides comme de l'alumine ou de la silice, lesquelles se con- 

 tractent considérablement par dessiccation dans le vide. Séché à io5°, il a présenté à 

 l'analyse les nombres correspondant à la formule C 3 H 3 (SO :, ) 3 Ba'" 5 — I1 2 0. Les sels 

 de plomb, d'argent et de cuivre sont également très solubles. 



» La constitution de cet acide a été établie par son dédoublement au moyen de l'eau 

 de baryte bouillante; il en faut un équivalent (1 molécule), et l'on obtient alors 

 exclusivement, à la place du sel amorphe initial, un mélange de sels bien cristallisés, 

 dont l'analyse globale et l'analyse après séparation méthodique concordent avec 

 l'équation 



SO 3 



CH 2 (S0 3 Ba». 5 j-CO--CH(S0 3 r-Ba-+-Ba'V(OIL --.CM'- CQi Ba + CH 2 (S0 3 ) ! Ba. 



)) Ces résultats montrent donc que les aldéhydes et l'acétone, si sensibles 

 vis-à-vis de l'acide sulfurique concentré, réagissent d'une façon fort régu- 

 lièreavec l'acide sulfurique fumant. Cescomposés fixent un certain nombre 

 de SO 3 pour engendrer des acides à sels stables en milieu acide ou neutre, 

 mais très sensibles aux alcalis qui brisent la chaîne carbonée en deux 

 tronçons. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Sur la préparation èlecirolytique des composés halo- 

 gènes des acétones. Note de M. A. Richard. 



« Si l'on fait passer un courant électrique à travers un mélange d'acide 

 chlorhydrique et d'acétone, on obtient, au bout d'un temps plus ou moins 

 long, un liquide lourd, agissant très vivement sur les yeux. Ce liquide est 

 la monochloracétone (CH 3 - CO - CÏI-Cl). 



» Une réaction analogue se produit si le courant électrique traverse un 

 mélange d'acide bromhydrique et d'acétone. Dans ce cas, c'est la mono- 

 bromacétone (CH 3 — CO — CH 2 Br) qui prend naissance. 



» Ces deux réactions, déjà signalées par quelques chimistes, n'ont pas 

 été l'objet de recherches systématiques. Aussi j'ai pensé qu'il pourrait être 

 intéressant d'entreprendre cette étude; la Note que j'ai l'honneur de pré- 

 senter à l'Académie résume quelques-uns des résultats déjà obtenus. 



» I. Monochloracétone . — Pour arriver à préparer la monochloracétone 



