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 l'intervalle dt, on aura la relation suivante : 



~=k(a-x), 



où k est une constante qui est indépendante de la concentration initiale a. 

 L'intégration donne 



» En étudiant la loi de l'action de la sucrase sur le saccharose, quelques 

 auteurs (surtout O'Sullivan et Tompson) avaient complètement assimilé 

 cette action à la loi des acides (I). M. Duclaux a montré que cette assimi- 

 lation était inexacte : tandis que, dans le cas des acides, la valeur de k est 

 indépendante de la concentration initiale en sucre, dans le cas de la sucrase, 

 au contraire, l'expression (I) varie avec la concentration en sucre. 



» Ayant repris l'étude de l'action de différents facteurs sur l'inversion du 

 saccharose par la sucrase, j'ai trouvé que non seulement l'expression I varie 

 avec la concentration initiale a, mais que même dans le courant d'une 

 réaction la valeur de k augmente d'une manière continue depuis le début 

 jusqu'à la fin; ainsi, par exemple, k augmente dans différentes expériences 

 de 25 à 35, de 29 à 39, de 65 à 95, de 1 34 à ig3, etc. Le Tableau suivant 

 contient les résultats de deux séries; on voit que dans la première k varie 



» Ce résultat montre que l'inversion du saccharose par la sucrase se pro- 

 duit plus rapidement que ne l'exprime la loi logarithmique (I); on peut donc 



remplacer, dans l'expression de la vitesse, k par k, ( 1 -1- e — J; on obtient 



alors 



dx 7 ( x\ , , 



3" =*.(! + •„)(«-*). 



par conséquent, en intégrant, 



*.( 1 + 0=ï[logïé ï + log(n-.f)]. 



