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» Poids d'argent employé, i6» r ,8; siliciure (SiFe), os r ,2o8; Si libre isdé 

 par HF, o er ,o3i. Théorie pour 2 SiFe = SiFe 2 -+- Si : Si libéré par oS r , 208 SiFe, o? r ,o34. 



» Le composé SiFe ne pourra donc pas exister en présence d'un excès 

 de fer et ne peut en conséquence être un constituant des fontes siliceuses. 



» Il n'en est plus de même pour le siliciure SiFe 2 . Ce dernier ne se dis- 

 socie pas lorsqu'on le chauffe dans l'argent. Il se dissout dans ce métal en 

 fusion; mais, après refroidissement et attaque du culot par l'acide azotique, 

 on le retrouve en totalité. Il n'y a pas trace de fer dans la solution, ni de 

 silicium libre. 



» Les résultats ont été identiques à la température d'cbullition de l'ar- 

 gent au four électrique, et à la température de 1000 , déterminée à l'aide 

 de la pince thermoéleclrique. 



» Ce composé doit donc exister dans les fo ntes, et il est facile d'expliquer 

 pourquoi il ne se retrouve pas dans les résidus d'attaque par les réactifs 

 habituels. En effet, le siiiciure SiFe'- en cristaux, préparé au four élec- 

 trique, est à peu près inattaquable par l'acide azotique étendu ou concentré; 

 mais, si on le porphyrise, il s'altère très lentement et, après dix à douze 

 heures, on constate la présence de fer en solution, et la poussière cristal- 

 line examinée au microscope a perdu son éclat. Chaque petit fragment est 

 entouré d'une gaine de silice opalescente. Si l'on tient compte de la grande 

 solubilité de ce composé dans le fer, on voit qu'il peut donner avec facilité 

 une solution solide dans laquelle son état d'extrême division le rend atta- 

 quable par les différents réactifs : cette propriété étant déjà manifeste pour 

 un produit de synthèse très divisé. Ajoutons que la température de la for- 

 mation et l'état allotropique du fer dans cette combinaison peuvent égale- 

 ment jouer un rôle. 



» Nous pouvons donc conclure que les fontes siliceuses renferment tout 

 le silicium à l'état combiné sous la forme du siliciure SiFe 2 . Ce composé 

 étant très soluble dans un excès de fer donne facilement uhè niasse homo- 

 gène par refroidissement. Il ne pourra apparaître à l'état isolé, dans les 

 produits siliciés, que lorsqu'il sera en proportion supérieure à celle que 

 devra renfermer la solution saturée dans le fer, vers son point de solidifi- 

 cation. Ces résultats sont d'ailleurs en parfait accord avec les expériences 

 de M. Le Chatelier et les examens micrographiques de M. Stead. » 



