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Lion est sans action sur le point mort de dilution, c'est-à-dire sur la tem- 

 pérature à laquelle la dilution se fait sans absorption ni dégagement de 

 chaleur ('). Celte température ne dépend alors que rie la nature du corps 

 dissous; c'est une constante caractéristique qui, à l'instar du poids molécu- 

 laire, n'estpas influencée par certaines conditions physiques, telles que la 

 densité de la solution et, par suite, la pression osmotique. 



» Ce résultat, trouvé sur des dissolutions aqueuses de sel marin à i& T 

 par litre, s'étend à la solution saturée qui est dix fois plus concentrée. 

 Celle-ci, enfermée dans une ampoule de ioo cc , est plongée dans un vase 

 clos contenant 4oo cc d'eau distillée. On agite longtemps les liquides placés 

 dans une enceinte à température constante; puis, lorsque l'équilibre de 

 température est atteint, on brise l'ampoule et l'on observe le refroidisse- 

 ment indiqué par les thermomètres placés dans l'ampoule et dans l'eau. 

 En portant en ordonnées les refroidissements et en abscisses les tempéra- 

 tures d'opération correspondantes, on obtient une courbe presque rec- 

 tiligne qui coupe l'axe des abscisses sous un angle très ouvert, de sorte 

 que le point d'intersection, qui est le point mort cherché, est très net. 

 Pour le sel marin, les résultats obtenus sont portés au Tableau ci-dessous; 

 ils conduisent à 52° pour la valeur du point mort de dilution relatif à la 

 solution saturée. C'est exactement la température que nous avons trouvée 

 par une autre méthode, en opérant sur des dissolutions dix fois plus éten- 

 dues (loc. cit.). 



» Remarquons toutefois que notre mode opératoire initial n'a pas la 

 précision de celui que nous venons d'exposer, du moins quand les cha- 

 leurs de dilution sont faibles. Car, d'une part, la dissolution d'un solide, 

 étant moins rapide que la diffusion d'une liqueur saline, entraîne une cor- 

 rection plus forte; d'autre part, les courbes dont on cherche l'intersection 

 étant très rapprochées, une faible erreur (~ à -~) sur les déterminations 

 et les corrections de température vers ioo° fait considérablement varier 

 la position du point d'intersection ( 2 ). 



(') Sur les points d'inversion des dilutions (Comptes rendus, t. CXXXIII, p. 585; 

 i4 octobre 1901). 



( 2 ) C'est ainsi que la température de 83°, indiquée dans ma dernière Note comme 

 point mort de dilution d'une solution de sel en liqueur chlorhydrique, se rapproche- 

 rait de 6o°, nombre plus probable fourni en diluant directement une solution chlor- 

 hydrique saturée de sel marin dans un grand excès de la solution chlorhydrique 

 exempte de sel. Il est vrai que dans un cas on part du sel anhydre et, dans l'autre cas, 

 d'une combinaison plus ou moins dissociée NaCl,HCl. 



