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soit assez altérable, et dont nous avons étudié la composition, il y a déjà 

 quelques années, M. Ferée et moi. 



« Comme les propriétés du strontium sont encore peu connues, j'ai 

 cherché à retirer le métal de son amalgame, en suivant la même méthode 

 et le même dispositif expérimental que pour le baryum. 



» Lorsqu'on chauffe dans le vide, avec précaution el très lentement, de l'amalgame 

 de strontium dans une nacelle en fer, il perd son mercure, moins facilement, il est vrai, 

 que le baryum dans les mêmes conditions; l'amalgame de strontium s'agglomère au 

 rouge, mais, comme il ne fond pas aussi facilement que celui de baryum, il faut porter 

 la nacelle à une température plus élevée. On obtient alors un produit d'aspect métal- 

 lique qui ne renferme plus que des traces de mercure: c'est le strontium. 



» Lorsqu'on chauffe l'amalg;ime de strontium dans un courant d'hydrogène, on 

 constate que l'absorption de ce gaz commence à une température plus élevée que pour 

 le baryum; il y a également formation d'un hydrure blanc, fusible au rouge et de 

 formule SrH 2 , d'après mes analyses; mais il est difficile de transformer ainsi tout 

 l'amalgame en hydrure, car, en fondant, ce dernier recouvre l'amalgame et l'empêche 

 de perdre tout son mercure, même à 1200 . Dans les mêmes conditions, avec l'amal- 

 game de baryum tout le produit eût été volatilisé. 



» Lorsqu'on veut obtenir l'hydrure pur, il faut commencer par préparer le strontium 

 en chauffant convenablement l'amalgame dans le vide, puis en faisant arriver 

 l'hydrogène lorsque tout le mercure est sensiblement chassé. 



» Les propriétés du strontium sont semblables à celles du baryum; il 

 semble cependant ne pas se combiner aussi facilement à l'ammoniaque 

 liquide, ou, du moins, dans les conditions où le baryum donne facilement 

 avec AzH 3 le liquide mordoré caractéristique des ammoniums, le strontium 

 est sans action. J'étudie d'ailleurs les conditions de formation de ce 

 composé. 



. » Je compte aussi donner bientôt toutes les analyses montrant la pureté 

 des corps ainsi obtenus, et déterminer leurs chaleurs de formation, pour 

 les comparer à celles des autres métaux alcalinoterreux. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur la pluralité des oxydes bleus de molybdène. 

 Note de M. G. Bailhache, présentée par M. Haller. 



« C'est avec la plus grande facilité que l'on peut obtenir de l'oxyde bleu 

 de molybdène, en partant du composé Mo 2 5 ,2S0 3 que j'ai décrit dans 

 une Noie précédente ('). 



» Il suffit, en effet, d'exposer à l'action de l'air une solution suffisam- 



( ') Comptes rendus, t. CXXX1I; février 1901. 



