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ment concentrée de ce sulfate, pour voir sa nuance passer du brun au vert, 

 puis au bleu de plus en plus pur. Il se dépose en même temps, au fond du 

 vase, une matière bleue, en conglomérais présentant souvent 1 aspect de 

 cubes très réguliers, quoique non cristallins. Mais la composition de ce 

 corps varie avec les circonstances qui président à sa production, selon le 

 temps plus ou moins long d'exposition à l'air, selon aussi la nature de la 

 solution saline qui a été employée pour son lavage, et qu'il est difficile d en- 

 lever complètement, car il se dissout dans l'eau avec la plus grande facilité, 

 à mesure que l'on élimine le sel dont il était imprégné. 



» La solution bleue, traitée par le chlorure d'ammonium, laisse égale- 

 ment précipiter un oxyde bleu, mais sa purification présente les mêmes 

 difficultés que dans le premier cas. 



» Devant la composition variable de tous les corps que l'on peut obtenir 

 ainsi, la question se pose de savoir : si l'oxyde bleu ne constitue qu'un 

 composé unique, ou si, au contraire, on peut préparer plusieurs oxydes de 

 molybdène, présentant ce caractère commun d'être bleus, mais différant 

 les uns des autres par leur constitution. C'est le problème que je me suis 

 efforcé de résoudre dans le présent Travail. 



» Je suis parti de cette hypothèse, que le composé Mo 2 O s , 2SO 3 , au lieu 

 de contenir de l'anhydride sulfurique, comme je l'avais d'abord pensé, 

 pourrait fort bien être le sulfate d'un radical composé Mo 2 3 , et que sa 

 formule, dans ce cas, devenant Mo 2 3 , 2 SO\ il me serait peut-être possible, 

 par une double décomposition avec un molybdate, d'éliminer l'acide sul- 

 furique et de le remplacer par deux molécules d'acide molybdique. 



» Je préparai donc le molybdate de baryum BaMoO 1 , avec le plus de soin possible, 

 et je le fis réagir sur le sulfate Mo 2 3 , 2SO 4 récemment préparé, et séché sous la 

 machine pneumatique, dans les proportions voulues par la réaction suivante : 



Mo 2 3 ,2S0 4 + 2BaMoO v = 2BaSO v +Mo 2 3 ,2MoO*. 



» Pour réussir cette expérience, il ne faut pas dissoudre préalablement le sulfate, 

 mais mélanger dans un ballon à moitié plein d'eau distillée les deux sels broyés sépa- 

 rément au mortier. 



» On chauffe le mélange au bain-marie, dans un courant d'acide carbonique ou d'hy- 

 drogène, qui a le double but d'empêcher l'accès de l'air et de brasser le mélange. 



» On voit le liquide se colorer peu à peu en bleu avec une intensité croissante; au 

 bout de trois à quatre heures, la réaction est complètement terminée, cejJont on s'as- 

 sure en constatant par les réactifs qu'il ne reste en solution ni baryte ni acide sulfu- 

 rique. La liqueur est filtrée et évaporée à sec dans le vide. L'oxyde se présente sous 

 l'aspect d'un vernis d'un bleu noir, qui se détache des parois du vase en fragments 

 irréguliers. 



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