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» L'analyse en est assez facile; il suffit, en effet, d'en oxyder un poids déterminé, 

 préalablement dissous dans l'eau, par l'acide azotique et de l'évaporer à l'étuve : le 

 résidu, par une légère calcination, donne de l'anhydride molvbdique bien pur. L'oxy- 

 gène nécessaire pour l'oxyder complètement est évalué à l'aide d'une solution de 

 bichromate de potasse titrée, d'après la méthode que j'ai utilisée pour l'analyse du 

 sulfate Mo 2 3 ,2SO\ L'eau a été obtenue par différence. L'analyse conduit pour ce 

 corps à la formule 



Mo 2 3 ,2MoO\6H 2 0. 



« Cette première expérience me parut justifier l'hypothèse du radical Mo-O 3 ; elle 

 permettait d'espérer l'obtention d'oxydes bleus plus riches en acide molybdique; c'est 

 ce que je tentai de réaliser immédiatement. 



« Je préparai cette fois le molybdate de baryum ordinaire Ba 3 Mo 7 2 '*, et je le fis 

 réagir sur le sulfate Mo 2 3 , 2SO 4 , dans les mêmes conditions que la première fois, et 

 dans les proportions voulues par la réaction suivante : 



3Mo ; 3 ,aS0 4 + 2Ba 3 Mo 7 0" = 6BaS0 4 + [(Mo ! 3 ) 3 (Mo"0*- 4 ) 2 ]. 



» La liqueur bleue obtenue et desséchée dans le vide donne un oxyde bleu en 

 écailles, dont l'aspect est absolument le même que celui du premier oxyde. Il répond 

 exactement au composé résultant de la double décomposition précédente. Sa formule 



est, en effet, 



(Mo 2 3 ) 3 (Mo 7 24 ) 2 , i8H 2 0. 



» Ces deux composés, quoique différant par leur constitution, pré- 

 sentent absolument les mêmes caractères, et il est impossible de les distin- 

 guer par une réaction qui leur soit propre. L'intensité de leur pouvoir 

 colorant m'a paru de même valeur. 



» Ils sont également solubles dans l'eau et présentent toutes les pro- 

 priétés que M. Guichard a décrites dans son Travail sur l'oxyde bleu dé- 

 rivé du bioxyde de molybdène (' ); je ne vois donc pas la nécessité de les 

 énumérer. La seule réaction caractéristique de ces deux nouveaux oxydes 

 bleus, c'est l'action des alcalis qui précipitent un oxyde de couleur cha- 

 mois pale tout différent du bioxyde de molybdène; je me réserve d'étudier 

 ultérieurement ce composé. 



» Il est probable qu'd est possible d'obtenir encore d'autres oxydes 

 bleus de molvbdène en faisant réagir successivement sur le sulfate 

 Mo 2 3 ,2SO* chacun des sels de la série des molybdates de baryum; mais 

 il me suffît d'avoir, dans cette Note, établi, je crois, d'une façon certaine, 

 que, en dehors de l'oxyde bleu dérivé du bioxyde de molybdène trouvé par 

 M. Guichard, il existe toute une série d'oxydes bleus constitués comme 



(') Comptes rendus, t. CXXXI, p. 38g et 4 19- 



