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» Tous les documents que l'on peut se procurer pour arriver à savoir 

 quelle est la constitution de l'alcool amylique de fermentation sont assez 

 contradictoires; je me suis proposé de rechercher ce que pouvait être cet 

 alcool. 



» Je me suis procuré des huiles essentielles, ou fusels, queues de la distillation de 

 l'alcool. Ces huiles m'ont été fournies par la maison Springer, de Maisons-Alfort. J'ai 

 mis en traitement 32 k s de ces alcools. Je les ai soumis à la distillation fractionnée, me 

 servanl à cet effet de la colonne à boule Lebel-Henninger. Les deux premiers tours 

 de fractionnement ont été exécutés avec un appareil à dix boules, et deux autres 

 tours avec quinze boules. 



» Après le troisième tour, j'ai obtenu : 2 k 6,58o d'eau représentant 8 pour 100, et 

 i k s, 485 d'alcool aqueux représentant 4,9 pour ioo. Le reste, 27 k s,goo, était constitué 

 par les alcools propylique, butylique et amylique. Je n'ai soumis au quatrième tour 

 de fractionnement que la portion la plus élevée, ne prenant que ce qui avait distillé 

 au-dessus de 127°; le poids de l'alcool soumis à ce nouveau traitement était d'en- 

 viron 20 k S. 



» Les résultats de ce fractionnement, ainsi que les densités et les pouvoirs rotatoires 

 des diverses fractions sont résumés dans le Tableau suivant : 



» A ne considérer que les quantités et les points d'ébullition, il ressort de ce 

 Tableau que l'alcool en C c tend vers le point d'ébullition i3i°; il n'y a en effet, pour 

 ainsi dire, point de produits supérieurs. On voit, de plus, qu'un fractionnement exécuté 

 avec patience, à l'aide d'une colonne à quinze boules, permet d'éliminer à peu près 

 complètement ces alcools inférieurs dont la présence a pu faire croire à l'existence 

 d'un mélange d'isomères bouillant à i27°-i32°. 



» Dans les huiles d'industrie dont il est ici question, il semble bien n'exister qu'un 

 alcool amylique passant vers t3i°. C'est cet alcool que je me propose d'étudier. 



» Pour fixer l'isomérie d'un alcool amylique primaire, on peut le convertir par 

 oxydation en acide valérique : les expériences d'oxydation que j'ai entreprises jusqu'à 

 ce jour montrent que tous les produits obtenus sont optiquement actifs. 



» Dans l'étude de cet alcool amylique, trois cas seuls peuvent se présenter : 



» i Q L'alcool est normal : cet alcool est inaclif ('), il bout à 137 . Il a été étudié 

 par MM. Lieben et Rossi et par M. Morin : à cet alcool correspond l'acide normal» 



(') Lieben et Rossi, Liebigs Annalen, t. CLLX, p. 70, et Mokix, Bull. Soc. Chim., 

 t. XL VIII, p. 8o3. 



