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THERMOCHIMIE. — Chaleur de formation de l'hydrate de chlore. 

 Note de M. de Forcrand. 



« Deux méthodes permettent de connaître la chaleur de formation île 

 l'hydrate de chlore : la mesure directe de la quantité de chaleur produite 

 lorsqu'il se forme ou lorsqu'il se décompose, et le calcul de celte quantité 

 au moyen des courbes de dissociation. 



» I. mesure directe. — M. Le Chatelier a déjà publié, en 1886 ('), le 

 résultat d'une expérience de ce genre. Il dissolvait l'hydrate dans l'eau du 

 calorimètre (— ;4 Cal ) et ajoutait à ce nombre pris en signe contraire la 

 chaleur de dissolution du chlore gazeux (-1- 3 e ' 1 d'après M. Berthelor). 

 11 obtenait ainsi : 



Cl ! gaz + /i H s liq. =C1 S ,« H-Osol 4-if 1 . 



» J'ai cru devoir reprendre cette expérience, parce qu'elle me semblait 

 présenter des difficultés spéciales. 



» D'abord, lorsqu'on lit le Mémoire de M. Berthelot sur la chaleur de 

 dissolution du chlore, on peut se demander si la dissolution de son hydrate 

 ne donnera pas lieu aux mêmes complications, le chlore gazeux pouvant 

 donner, en se dissolvant, depuis 2 Cal , 94 jusqu'à 6 la[ et même davantage 

 par suite des réactions secondaires. 



» J'ai constaté cependant que ces complications ne se produisent pas 

 pour la dissolution de l'hydrate, parce qu'elle est instantanée. Elles ne sont 

 à craindre que lorsque l'expérience se prolonge, comme il arrive quand on 

 dissout bulle à bulle le chlorure gazeux. On a donc bien le droit de consi- 

 dérer la dissolution d'hydrate de chlore obtenue immédiatement comme 

 une simple dissolution de chlore dans l'eau. 



» Mais le calcul de la réaction présente une difficulté plus sérieuse. 



» L'hydrate de chlore, préparé toujours en présence d'un excès d'eau à 

 des températures ordinairement comprises entre +2 et +5°, est une pâte 

 jaune qui retient une quantité d'eau non combinée considérable (de huit à 

 vingt fois supérieure au poids de l'hydrate réel dans mes expériences). 



» Or cette eau contient, à l'état de dissolution, de faibles doses de chlore, 



(') Comptes rendus, t. CI, p. 1484. 



( 2 ) Annales de Chimie et de Physique, 5 e série, t. V, p. 322. 



