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 que M. Roozeboom a déterminées exactement en 1884 ('), et dont il est 

 indispensable de tenir compte. Il faut retrancher ce chlore dissous du 

 chlore total libre dosé à la fin de l'expérience, sans quoi on s'exposerait à 

 trouver un nombre trop faible pour la formation de l'hydrate. J'ai fait cette 

 correction de la manière suivante : 



» Soit p le poids tolal de chlore libre contenu dans un poids P de la 

 pâte jaune. Je calcule d'abord provisoirement le poids - d'hydrale qui 

 correspondrait à p, en admettant la formule Cl 2 -+- 7IPO (moyenne entre 

 celle de M. Roozeboom et celle de M. Villard). Dès lors P — -est le poids 

 de l'eau non combinée, laquelle, d'après les Tables de M. Roozeboom, con- 

 tient un poids/ de chlore dissous. Par suite/? — p' sera le poids du chlore 

 réellement combiné à l'état d'hydrate et qui doit servir de base au calcul. 



» En procédant ainsi, j'ai trouvé dans trois expériences : 



gr Cal 



A. (i,5o d'hydrate) —13,87 



B. (4,44 » ) -'5,27 



C. (i,o3 « ) —i5,76 



pour la chaleur de dissolution de Cl 2 + «H 2 solide. 



» L'expérience R me parait être la meilleure parce qu'elle a porté sur un 

 poids d'hydrate plus considérable et que la différence de température a 

 pu être mesurée plus exactement. La moyenne des trois expériences 

 donne — 15,63 ( 2 ). Et si l'on ajoute à ce nombre, pris en signe contraire, 

 la chaleur de dissolution du chlore à + 2,94, on trouve : 



Cl 2 gaz + «H'O liq. = Cl»,nH l O sol + iS ral ,5 7 



« II. Calcul au moyen des courbes de dissociation. — La dissocia- 

 tion de l'hydrate de chlore a été étudiée successivement par Isambert, 

 puis par M. Roozeboom et par M. Le Chatelier. 



n i° Courbe d' Isambert. — J'ai choisi les douze points qui correspondent aux 

 températures : 



0°, +3°, 3, +5", +6», 6, 4- 7", 6, +8", 4-9V, 

 + 10°, 1, +ii°, -+- 1 1°, 7, -t-i2°,g -w4°,5. 



(' ) Recueil des Travaux chimiques des Pays-Bas, t. III, p. 29 et suiv. 



("-) Nombre assez différent de — i4 Cal trouvés par M. Le Chatelier. Si je n'avais pas 

 fait la correction indispensable indiquée plus haut, j'aurais obtenu de — i3 Cal à — i4 Cal - 

 C'est sans doute ainsi que le calcul a été fait par M. Le Chatelier qui d'ailleurs cher- 

 chait moins à avoir un nombre absolument exact qu'à montrer la marche générale du 

 phénomène. 



