6 ACADEMIE DES SCIENCES, 



pourquoi il me paraît utile d'en présenter quelques-unes concernant des 

 piles dont la force électromotiice ne surpasse que de très petites quantités 

 la force contre-électromolrice du voltamètre. J'ai choisi comme élément 

 fondamental un élément dans lequel le vase poreux intérieur renfermait 

 5o"''de soude (NaOH — 5'), additionnée d'un cinquième de son volume de 

 pyrogallol (C H* O' = 5') ; tandis que le vase extérieur contenait 25o""' de 

 chlorure de sodium (NaC! = 5'), additionné d'un cinquième de son vo- 

 lume d'eau oxygénée (H'O" ^ 5'). 



» I. J'ai opéré d'abord avec i éléments, et j'ai mesuré la force électro- 

 motrice, l'intensité, et l'action électrolytique ; puis j'ai répété les mêmes 

 essais avec un seul élément. Le tout à une température voisine de 25°. 



» II •'24'". Force électromotrice : o''°'S 86 X 2 = i''°'S72. 



» ii''25"'. Le courant a été fermé sur une résistance extérieure 

 R = 54000 ohms. 



» II'' 26"°. Déviation en divisions de l'échelle : n = 53'',5. 



» Cette déviation, mesurée de minute en minute, est demeurée tout 

 à fait constante. A i i''3c'°, on mesure la force électromotrice : 



o™",85 X 2 = 1™", 70. 



On ouvre alors le circuit, puis on le referme sur le voltamètre. 



» Voltamètre à SO' H- étendu; o"", 760. Rien. Pression réduite à o"', 008 : 

 Électrolyse lente, mais nette au bout de 2 minutes. 



M Voltamètre avec pyrogallol; o"',76. Électrolyse notable, avec déga- 

 gement d'hydrogène. 



» La force électromotrice mesurée ensuite : o^°",85 X 2 = i^°",7o. 



» On voit que cette pile s'est comportée comme d'intensité sensiblement 

 constante pendant la durée des essais. 



» D'après la déviation du galvanomètre et la force électromotrice de la 

 pile, la résistance intérieure de celle-ci 



1,70x2000000 ^, ^f. , 



p = ry^ 04000 = ySoo ohms; 



d'où l'on conclut 



i = o*™'',oooot; 



dégagement d'hydrogène par minute dans le voltamètre : o'"s,ooooo6; pour 

 un voltage calculé de : i, 70 — 1,60 = 0^°", i. 



» Le voltage réel est un peu plus fort, la force électromotrice nécessaire 

 pour décomposer l'eau acidulée étant comprise, en réalité, entre i^^'SS 



