SÉANCE DU 7 JUILLET I902. 87 



élucider cette question en préparant des échantillons d'hydrates d'oxyde 

 de zinc par trois procédés différents. 



» I. Hydrate cristallisé. — C'est Runge qui l'a signalé le premier, et J. Nicklés 

 l'a étudié plus tard, en i853 ('). C'est le seul procédé qui donne le véritable hydrate 

 Zn(OH)î. 



» Cet hydrate cristallisé se dissout dans l'acide sulfurique étendu, en dégageant 

 -1-23'^'', o5. Et, comnae l'oxyde anhydre qu'il donne lorsqu'on le chauffe à 125° dégage 

 +25C'i,24 (^), on a 



ZnO sol. + H^O liq. = Zn (011)2 cristallisé +2^^!, 19 



soit, à partir du H^O solide : — o'^"',76 (^). 



» II. Hydrate amorphe préparé par voie humide. — On l'obtient par la méthode 

 bien connue ; action de la potasse sur un sel de zinc dissous. Après lavage, le préci- 

 pité est étalé sur des plaques poreuses, sous cloche, en présence d'anhydride phospho- 

 rique. L'analyse permet de suivre chaque jour les progrès de la dessiccation. 



» A partir de 4,5 H* O environ, la masse, d'abord pâteuse, peut être pulvérisée. Un 

 échantillon, dont la composition était ZnO -H 4,63 H'O, a donné -f- 17^»', 92 par disso- 

 lution dans l'acide sulfurique étendu. Peu à peu on arrive, à froid, à deux, limites de 

 déshydratation différentes : 



» Si l'on opère sur de petites quantités, la limite correspond à ZnO -t- i,66H-0, et 

 elle est atteinte en quelques jours. 



» Si la masse est plus considérable et par suite l'épaisseur de la couche plus grande, 

 la limite conduit à ZnO -H i ,3i H'O, et il faut près d'un mois pour l'atteindre, mais 

 on n'obtient jamais l'hydrate normal Zn(OH)-. 



» La chaleur de dissolution de Zn O -I- i,66 H'O est -t- i8'^"i,48. 



» Ce même corps, chauffée 160°, dans un courant d'airsec, et jusqu'à poids conslant, 

 contient encore Zn O M- i ,28 H^O, et, dans cet état, sa chaleur de dissolution 

 est -H i8C''i,6i. 



» L'échanlilion Zn O H- i ,3i H^O , chauffé de la même manière, à 160°, a donné un 

 hydrate Zn O H- i ,09 H-0 dont la chaleur de dissolution est -+- iS"^"', 83. 



» Il s'agit évidemment ici d'hydrates d'oxydes condensés, et de plus en plus con- 

 densés, tels que : 



Zn30^5H=0, Zn'0^4H*0, Zn'O'.ôH^O ('), 



(') Annales de Chimie et de Physique, 'i" série, t. XXII, i853, p. 3i. 



(2) Comptes rendus, t. XXXIV, p. 1248 et i544- 



(') Ce qui correspond bien à 125" pour la température T' de dissociation, car on 

 a : 0,76 X 33 = 25°, 08. 



(*) J'ai précisément obtenu des formules et des limites analogues avec les hydrates 

 du peroxyde de zinc {Comptes rendus, t. XXXIV, p. 60 1). Et, dans son étude des sul- 

 fures précipités, Soucliay a signalé les composés suivants : 



Zn^S^H^O, Zn*S*. 2H2O, Zn'S'.H^O. 



