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et si leur chaleur de dissolution dans l'acide sulfurique étendu est sensiblement la 

 même, c'est que la déshydratation progressive est accompagnée d'une polymérisation 



exothermique. 



» Les hydrates précédents, chauffés à aSo", deviennent Zn O + 0,89 H-0 (peut-être 

 ZnSQs -f- 2 H-0) qui résiste ensuite même à une température de 4oo°, maintenue pen- 

 dant plusieurs heures. La chaleur de dissolution de ce corps est 28'^"', 28. 



» Bien plus, ce dernier hydrate ne perd que la moitié de l'eau qu'il contient lors- 

 qu'on le maintient pendant une heure au rouge dans un courant d'air. Ce n'est qu'au 

 rouge vif qu'il devient de l'oxyde anhydre Zn O, lequel dégage + aS'^^'jgi en se dis- 

 solvant dans l'acide sulfurique. 



» L'affinité pour l'eau de ces oxydes condensés (acides métazimiques) est tout 

 à fait extraordinaire. 



» Évidemment, chacun des nombres précédents retranchés de +23*^"', 91 exprimera 

 la chaleur dégagée par la fixation d'une certaine quantité d'eau sur ZnO calciné. 

 Ainsi : + 28,91 — 18,88 = 5,8 pour i .ogH^O, soit -+- 4,66 pour H^O; de la même 

 manière : -+-28,28 — 18,61 = 4.62 pour le passage du ZnO 4-0,891^0 à 

 ZnO H- 1 ,28 H-0, soit -t- 5, 19 pour H^O. Et ces nombres sont en effet assez voisins 

 de celui qu'a obtenu M. Massol (-h 4i32) en se plaçant précisément dans ces mêmes 

 conditions. Mais on conçoit (|u'il est impossible de leur attribuer une signification 

 précise, à cause du changement de polymérisation. 



» in. Hydralation de l'oxyde calciné. — L'oxyde anhydre, dont la chaleur de dis- 

 solution est -1-23,91, exposé à l'air humide, absorbe de l'eau, d'abord assez vite 

 jusqu'à 0,20 H-0, puis de plus en plus lentement. On retrouve alors, par cette opé- 

 ration inverse, les hydrates condensés précédents. Ainsi, j'ai obtenu un corps 

 ZnO -h 0,82 IPO dont la chaleur de dissolution est -i-2oC»',i5. On pourra dire en- 

 core que 23,91 — 20, i5 —-h 3,76 pour 0,82 H-0, soit -1- /l^ai^ 58 pour H'O, en cal- 

 culant proportionnellement, ce qui est encore un nombre bien voisin de celui de 

 M. Massol, mais sans qu'on puisse davantage s'attacher à sa valeur absolue, et pour 

 les mêmes raisons que plus haut. 



» Conclusions. — L'oxyde anhydre, préparé à i25°, qui est vraisembla- 

 blement le moins condensé, se transforme en hydrate cristallisé normal 

 Zn(OH)- en dégageant -H 1^^'^, 19 à partir de H^O liq. C'est le seul résultat 

 qui me paraisse avoir une signification précise. Il s'éloigne à la fois de 

 celui de Thomsen et de celui de M. Massol. 



» L'oxyde anhydre condensé, préparé au rouge vif, donne un certain 

 nombre d'hydrates de condensation différente. La valeur moyenne qui 

 correspond à 1™°' d'eau fixée serait comprise entre 4^*', 5 et 5^*'. 



» Les plus hydratés parmi ces derniers hydrates perdent de l'eau pro- 

 gressivement lorsqu'on les chauffe, en s'éthérifiant et en donnant des acides 

 mélazinciques de plus en plus stables et de plus en plus polymérisés. 



» La condensation de /iZn(OH)^ et sa transformation en (ZnO, H^O)" 

 dégage environ n x 3*^"', 80. 



