4o ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Pour 1h formation de ce triiodure, il fallait admetlre que, même 

 vers 5o°, l'acide iodhydrique peut perdre rapidement de l'hydrogène, 

 ainsi que le montre l'équation 



/CHOH\ /CH\ 



Ci) C-H". /C"'H''+3HI = C"'H''( i ^CoH^^ H^O + H=. 



^ ^ \ o / \ o / 



I 



p 



» Or il ne se torme pas la moindre bulle gazeuse. En étudiant de plus 

 près la réaction, nous avons découvert la formation d'un produit de réduc- 

 tion : le dinaplitopyrane. Les deux atomes d'hydrogène disponibles se 

 portent sur une molécule depyrauol, qui se transforme en pyrane d'après 



(2) C"«H°(^^"^^^C"'H»+ H^= C'°I1''(^^"'^C'«H»+ H^O, 



de sorte que l'action de HI intéresse deux molécules de pyranol, dont l'une 

 se iode et l'autre se réduit, d'après l'équation (3), somme de (i) et (2), 



CHOH 

 O 



2C."'H«( ^T )C'»H''+3HI 



\ O / \ O / 



I 

 P 



» On voit que le dinaphtopyranol se conduit comme un oxydant vis-à-vis 

 de HI; nous démontrons, par un autre exemple très curieux, les propriétés 

 oxydantes de ce corps. 



» Action du dinaphtopyranol sur le diphénopyranol. — On chauffe, au reflux, à 

 l'ébullition, une solution acétique équimoléculaire de ces deux corps. La solution, 

 d'abord rouge foncé, se décolore peu à peu. Par refroidissement, on obtient des 

 aiguilles de dinaplitopyrane; caractérisé par sa forme cristalline, son point de fusion 

 et celui de son picrate. Par précipitation de la solution acétique, on obtient de la 

 diphénopyrone ou xanthone. 



» On voit donc que le dinaphtopyranol s'est réduit en dinaphtopyrane, en oxydant 

 le diphénopyranol en diphénopyrone. La curieuse réaction de ces deux pyranols se 

 formule d'après : 



= H^O+G'»H^^*-î^'^C'»H»+C«H'<^^^C'IP. 



