SÉANCE DU l5 JUILLET 1902. lo5 



ce qui permet rie calculer les chaleurs de formation suivantes dans les 

 deux hypothèses possibles ('). 



» Première hypothèse. — Les produits obtenus sont de véritables 

 peroxydes plus ou moins hydratés : ZuO" + znH-O : 



Za'OS2H2 0sol.-(-0^gaz = Zn'0%2H=Osol — iS'/^yxa ou — 8,98x8 



Zn'O', 3 H^O sol. + 0°- gaz =:Zn^O'', 311^^0 sol —16,06x2 ou — 10,71x8 



Zn'OS4H^Osol.-t-0^gaz = Zn*0',4H20sol — i5.85x3 ou —11, 88x4 



ZnO, 2H=OsoI. + gaz = Zn 0S2ll-^0sol —.8,64 



» Seconde hypothèse. — Il s'agit de combinaisons d'addition formées 

 par l'eau oxygénée, soit avec le protoxyde anhydre, soit avec les divers 

 protoxydes hydratés : 



Zn'O^sol. + 2 H-0- liq. anhydre := Zn^)', 2II-O-S0I +12,29x2 ou +8,19x3 



Z.i'0%H-Osol.+ 2H^O- » =Zn3O\H2O,2H^02sol.. +12,24x2 ou +8,i6x3 



Zn*0*,H'-Osol.+ 3H-0"- .. ;=Zn«OSH^O,3H2 02sol.. +ir,96x3ou +8,97x4 



Zn(OH)'-sol. + H'O- » -— Zn(OH),H^O-sol + 4,87 



» III. Chacune de ces hypothèses peut à la rigueur se défendre. Cepen- 

 dant, la seconde me paraît plus probable j)our plusieurs raisons : 



)i 1° Aucun de ces composés ne contient moins de molécules d'eau que 

 d'atomes d'oxygène actif; 



» 2° Leur stabilité relative s'explique mieux, tous les nombres du 

 second Tableau étant positifs; 



» 3" Il existe, en fait, une grande différence de stabilité entre le second 

 et le dernier de ces composés, l'un ne se détruisant qu'à 190", et l'autre se 

 décomposant déjà à froid. Cette différence n'apparaît guère dans le pre- 

 mier Tableau (— 16,06 et — 18,64), tandis qu'elle est manifeste dans 

 l'autre hypothèse (+ 12,24 et +4,87). Bien plus, l'écart entre les deux 

 nombres (+7,37) correspond précisément à une différence de stabilité 

 de 200° environ. 



» Je crois donc qu'il faut écrire les formules de ces quatre combinaisons 



(') Je prends comme données auxiliaires les nombres suivants, qui résultent d'an- 

 ciennes expériences ou de celles que j'ai fait connaître récemment pour les oxydes de 

 zinc hydratés et condensés : chaleur de dissolution, dans l'acide sulfurique étendu, 

 de ZnO : +23^=', 91; de Zn(0H)2 : +i9C"i,25; de ZnO, aH^O : + 17c»', 92; chaleur 

 de formation de l'eau oxjgénée anhydre liquide : — 21'^'', 22 à partir de G gaz et de 

 H^O liquide. Enfin chaleur de dissolution de H-0-liquide: +o*^»',48. 



G. R., 1902, 2- Semestre. (T. CXXXV, M- 3.) l4 



