l32 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» i'= o^^i^ooooi; mesure directe; répond à H par minute o™^, 000006. 



» Ce sont à peu près les mêmes résultats qu'avec 12 éléments. 



» (e). 2 éléments. Déviation, 3'''^. ?', mesure directe =0"™?, 000001 5. 

 Pas d'électrolyse. 



» (/). Séléments. Déviation, 12'"^. r' mesuré directement = o*™p, 000006; 

 répond à H par minute o""*^, ooooo36. Électrolyse nette et continue. 



E = i^°",4 1 = 0,47x3. 



» La limite de l'aptitude électrolytique est ici marquée nettement entre 

 2 et 3 éléments. 



1) 5. Acide acétique et soude : CH'O^ -+- NaOH. 



« (a). 6 éléments. Vases poreux : à S*" 1 1, E = 2™"%22; croît; à 5'' 26, 

 2'°"',62 ou 0,42 X 6 initial; E final = 2™"*, 34. 



» Courant fermé sur galvanomètre et voltamètre à pyrogallol. Pression : 

 o"',oo2. Électrolyse nette et continue. Déviation, 22'"^. 



» i' mesure directe ^o'""P,ooooi4 ; répond à H par minute 0'°^, 0000084. 



» (b). 4 éléments. Déviation, 10''''. Électrolyse plus faible. 



i'^ o'"°'',ooooo5, H calculé par minute =^ o^s, ooooo3. 



» (c). 3 éléments. Déviation, 4'''^' H par minute calculé, o'"8,ooooooi . 

 Électrolyse invisible. 



>. (d). Élément E initial, 2™"%34; E final, r°",8. 



« Déviation : 16''''', 5 après 5 miitutes, R = 54000°*"°% p = 164000°'""% 



., ^ '.8-0.8 ^ ^amp 0000061 , 

 164000 



H calculé par minute, o'"8,ooooo36. 



» Électrolyse visible sous pression réduite. 

 » 6. Acide chlorhydrique et ammoniaque : H Cl -H AzH% 

 « (a). 6 éléments, vases poreux. E initial monte de i''°'%68 à i™'%9o; 

 final, r°'%32, 



R = 54000°*""'. Déviation après 5 minutes, 4'*"- 

 Calcul de j'= o''"^, 000002. H par minute, o"^^ 000 0012. 



» Pas d'électrolyse visible sous une pression de o",oo3. 

 » (b). 6 éléments. E = 2^°"', 02. 



