SÉANCK DU 4 AOUT 1902. 279 



tion exclusive d'eau et d'azote, sans aucune formation d'ammoniaque ou d'in'draziue. 

 On a 



» D'après les données thermiques qui ont étr fournies par M. Berthelot, celle réac- 

 tion dégage + 78'^''',9 (eau gazeuse). 



» Aussi, quand on accroît dans le mélange la proportion d'oxyde azoteux, on déter- 

 mine une vive incandescence au début de la traînée du métal. Par suite de la haute 

 température ainsi atteinte, l'oxyde azoteux suliit en partie une décomposition complexe, 

 où apparaissiMit des vapeurs rutilantes nitreuses : l'hydrogénation de ces dernières, 

 elTectuée par les portions voisines et très chaudes du métal, fournit un peu d'ammo- 

 niaque. 



» Le cuivre réduit n'exerce, à la température ordinaire, aucune action surle mélange 

 d'oxyde azoteux et d'hydrogène : mais, à partir do iSo", température à laquelle, d'après 

 nos observations anciennes [loc. cit.), l'oxvdalion du métal par l'ox)de azoteux n'a 

 pas encore lieu, la réaction se prorluit, et donne de l'eau et de l'azote. 



» Avec une dose suffi santé d'oxyde azoteux, elle peut amener, comme pour le nickel, 

 l'incandescence du métal et, par suite, la production de faibles quanlilés d'ammo- 

 niaque. 



» II. Oxyde azotique. — Faraday, puis Kuhlmann, ont indiqué que la mousse de 

 platine réagit vivement dès la température ordinaire sur les mélanges d'oxyde azo- 

 tique et d'hydrogène, pour donner de l'eau et de l'ammoniaque. 



» Reiset avait trouvé que la production d'ammoniaque à partir du mélange des 

 deux gaz peut être réalisée au rouge par les oxydes d'étain, de zinc, de cuivre, surtout 

 et très aisément par l'oxyde ferrique, même dans une faible mesure par la pierre ponce 

 pulvérisée (Comptes rendus, t. XV, 1842, p. 162). 



» Le nickel réduit n'agit pas à froid sur le mélange d'oxyde azotique et d'hydro- 

 gène : mais, au-dessus de 180°, on observe une forte diminution du volume gazeux, 

 due il la production d'eau, d'ammoniaque et d'azote libre. En présence d'un excès 

 d'hydrogène, l'oxyde azotique est transformé tout entier selon les deux réactions si- 

 multanées : 



NO-l-IP=NH'-l-H^O, 



NO+tP=N -t-IPO. 



» D'après les données thermiques établies par M. Berthelot, la première de ces 

 réactions dégage 92^"',!. La seconde, qui tend à devenir plus imjjortanle quand la 

 température s'élève, dégage 79'^''',9 (eau gazeuse). 



» La présence de l'azote est constante dans le phénomène, et il ne peut en être 

 autrement; car on sait, et nous avons vérifié, que l'oxyde azotique réagit sur le gaz 

 ammoniac, lentement à froid, beaucoup plus vile si l'on cliaufTe, surtout en présence 

 des métaux divisés, et tend à donner de l'eau et fie l'azote. 



» Si l'on augmente la proportion d'oxyde azotique dans le mélange, on arrive 

 à provoquer l'incandescence du métal, que l'on voit alors s'oxyder partiellement aux 

 dépens de l'oxyde azotique. 



» Le cuivre réduit se comporte exactement comme le nicLel, au-dessus de 180°. 



