SÉANCE DU l5 SEPTEMBRE 1902. 455 



née de SO*M à la concentration — normale: de même, pour L', une 



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solution normale de SO*H- additionnée de SO'M' à la concentration — 



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normale. Au cas où un sulfate est presque insoluble, on en sature la solu- 

 tion d'acide sulfurique. La formule classique de Planck sur le contact des 

 mélanges d'électrolytes indique pour les différences de potentiel au contact 

 des liquides précédents des valeurs inférieures à un millivolt. 



» E se mesure à l'électromètre, [)ar la méthode habituelle de compensa- 

 tion. M I L et L' I M' se déterminent par la méthode du maximum de tension 

 superficielle, avec un électromètre capillaire, qui, pour les amalgames 

 saturés, doit être construit avec une pointe peu capillaire. J'obtiens satis- 

 faction avec un électromètre vertical, dont la pointe a un diamètre mini- 

 mum de o™™, 25 et se rapproche de la forme hvperboloïdale qui correspond 

 à l'équilibre indifférent du ménisque, c'est-à-dire à une sensibilité infinie ('). 

 Cet instrument, qui soutient seulement environ a'^"',^ d'amalgame, a une 



sensibilité de — = volt avec le mode ordinaire d'emploi et il accuse moins 



de — ^ volt avec les divers amalgames, à condition de viser le ménisque 

 sous un grossissement de 84o. Il est associé à un manomètre à eau, don- 

 nant — de millimètre. 



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» J'ai étudié provisoirement les piles formées d'amalgames de métaux 

 usuels associés à l'acide sulfurique; les contacts de ces amalgames entre 

 eux sont de quelques millivolts, valeurs qui sont de l'ordre des erreurs 

 d'expérience. Pour le contact argent-mercure, la disposition est plus sim[)le 

 et la mesure plus nette, car la pile employée n'a qu'un liquide; la chaîne 

 estamalg. : Ag|SO^H^ normal -f- SO^Hg- en excès | Hg. Ou observe que 



E = 4-0™", 002, M|L=-l-o^°",926, L|M' = — o^°'S925, 



d'où, d'après (1), 



M'|M:=-l-o^"",ooi. 



» Cette valeur est inférieure aux erreurs expérimentales possibles ; donc, 

 si le contact de ces métaux est certainement de l'ordre du millivolt, sa 

 valeur absolue ne sera connue que par des mesures beaucoup plus pré- 

 cises que celles qu'on sait faire actuellement. » 



(') Bull. Soc. se. et inc<L de l'Ouest, t. XI, 1902. 



