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a été préparc par un procédé que nous avons décrit précédemment ( ' ), et 

 l'on fait arriver dans ce tube l'anhydride sulfureux sous pression réduite 

 ou à la pression atmosphérique, à la condition de l'avoir dilué dans son 

 propre volume d'hydrogène. La réaclion se poursuit alors lentement à la 

 température ordinaire, avec un léger dégagement de chaleur, mais sans 

 incandescence. La décomposition n'est complète qu'après 5o à 60 heures 

 environ. 



» On obtient ainsi un sel blanc qui, repris par une petite quantité d'eau 

 exempte d'oxygène, fournit par simple évaporation à l'abri de l'air de fines 

 aiguilles transparentes ou de petits cristaux aciculaires groupés en étoiles. 



» Propriétés. — Le sel formé par l'action de l'anhydride sulfureux sur 

 l'hydrure de potassium, dissous dans de l'eau bouillie saturée de gaz 

 azote, puis acidulé par quelques gouttes d'acide chlorhydrique, nous a 

 donné à l'abri de lair les réactions suivantes : 



» 1° Réduction du sulfate de cuivre ammoniacal avec formation de 

 cuivre et d'hydrure de cuivre à la température de + So". 



» 2" Décoloration de l'indigo et de la teinture de tournesol. Ces solu- 

 tions, par agitation avec l'air, reprennent à froid leur teinte primitive. 



» 3" Le chlorure mercurique est ramené à l'état de chlorure mercureux 

 à froid, avec un faible dépôt gris de mercure métallique. 



» 4° L'azotate d'argent, le chlorure d'or et le chlorure de platine sont 

 réduits à la température ordinaire avec dépôt instantané de métal. 



» 5" Avec une solution d'acide chlorhydrique au cinquième, la liqueur 

 devient jaune sans dépôt de soufre; 



» 6° Une solution de ce sel absorbe l'oxygène à froid avec rapidité ; 



" 7° Réduction instantanée du permanganate. 



» Toutes ces propriétés répondent bien à celles d'un hydi'osulfite 

 alcalin. 



» Synthèse et analyse. — Un tube do verre coiUenanl l'hydrure de potassium et 

 rempli de gaz hydrogène est^pesé. Puis on fait agir lentement l'acide sulfureux sous 

 pression réduite pendant] un temps suffisant pour que la réaclion soit complète ('). 



(') H. MoissAN, Préparation et propriétés de l'hydrure de potassium {Comptes 

 rendus, t. CXXXIV, 1902, p. 18). — Préparation et propriétés de l'hydrure de so- 

 dium {Comptes rendus, t. CXXXIV, igoa, p. 71). 



(-) Si la réaction n'est pas complète, on peut faire le vide dans le tube en verre 

 après l'avoir pesé plein d'hydrogène, puis dissoudre lentement le sel dans l'eau. L'hj- 

 druic non attaqué fournit alors de rhych-ogène Kll 4- IPO = KOll 4- 11-. Au moyen 



