SÉANCE DU 27 OCTOBRE 1902. 65l 



Lorsque la réaction est terminée, on fait passer un courant d'hvdrogène et Ton pèse 

 le tube. L'augmentation de poids donne la f|u:inlilc d'anliydride sulfnreuK fi\c par 

 rtiydrure en tenant compte de la perte d'hydnij;iMU'. 



)) On lave ensuite le tube de verre à l'eau Ijouillie et, après l'avoir bien desséché, 

 il est pesé de nouveau, plein d'iivdrogènc. On obtient ainsi par dilTérence le poids de 

 l'hjdrure mis en réaction. 



» Après celte synthèse, on procède ii l'analyse de la solution, qui est tout d'abord 

 oxydée par l'acide azotique. Le soufre est dosé à l'état de sulfate de baryum et le 

 potassium sous forme de sulfate neutre. Nous avons obtenu ainsi les chiflVes suivants : 



Théorie 

 pour pour 



3o,77 3i,o7 

 37 , 5o 37 , 86 



,93 



» Ces analyses rapprochent l'iiydrosulfite préparé par synthèse de 

 l'hydrosulfile de Bernthsen. Mais, pour qu'il ne reste aucun doute sur 

 l'établissement de celte formule, il éUut indispensable de recueillir 

 l'hydrogène qui devait se dégager dans la réaction. Pour cela, nous nous 

 sommes assuré, tout d'abord, qno, par l'action de l'anhydride sulfureux 

 absolument sec sur l'hvdrure de potassium, il se dégageait bien de l'hydro- 

 gène et que son volume était d'autant plus grand que le poids d'hydrure 

 mis en réaction était plus élevé. 



» Pour déterminer la réaction d'une façon complète, nous avons fait 

 circuler, au moyen d'une trompe à mercure, un certain volume d'acide 

 sidfureux au travers d'un tube de verre contenant un poids déterminé 

 d'hydrure de potassium. Dans ce circait se trouvait une cloche à robinet 

 de 80*=™ de haut qui permettait, à un moment donné, d'isoler et de recueillir 

 les gaz. La durée de l'expérience était comprise entre 36 et 60 heures. Le 

 volume de gaz variait peu pendant la réaction. A la fin de l'expérience, le 

 gaz, recucdli à la trompe, était porté sur la cuve à mercure, et l'excès 

 d'anhydride sulfureux était absorbé par la potasse. Le gaz restant était de 

 l'hydrogène pur, ainsi que la combustion eucliométrique l'a établi. De cette 

 première partie de l'expérience nous pouvons conclure que, dans la réac- 

 tion lente de l'anhydride sulfureux sur l'hydrure do potassium, il se dégage 



du volume d'hydrogène dégagé on peulcalculer le poids d'hydrure qui n'est pas entré 

 en réaction. 



