G52 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



un volume d'hvclroscne sensiblement égal au volume d'acide sulfureux 

 absorbé. La fominlp df M. Bernthsen se trouve ainsi complètement vérifiée. 

 » Mais cette expéi-ieiioe a été exécutée d'une façon plus précise. Le tube 

 à liydrure, après fixation de l'acide sulfureux, a été pesé à nouveau et 

 nous a donné les résultats que nous indiquons ci-dessous : 



» Piemiève expérience. — Anhydride sulfureux absorbé, ob,835; hydrogène 

 dégagé, i^o'^"' à o" et à 760"""; hydrure de potassium mis en réaction, oS,622. D'après 

 la quantité d'hydrure, l'anhvdride absorbé aurait dû être de 0^,835^ et l'hydrogène 

 dégagé 146''"'' pour satisfaire à l'égalité 



S''0* + 2KH=:K2S^O'-hH^ 



» Deuxième expérience. — Anhydride sulfureux absorbé, os, 3-G; hydrogène 

 dégagé, 63"^™' à 0° et à 760™'"; hydrure mis en réaction, 08,2369. D'après la quantité 

 d'hydrure, l'anhydride absoPbé aurait dû être o", 0789 et l'hydrogène dégagé 66""'. 



» Une troisième expérience a donné des résultats identiques : anhydride sulfureux 

 absorbé, i«, 157; hydrogène dégagé, 199'^"'' à o" el 3760"""; hydrure mis en réac- 

 tion, oS,7 145. D'après la quantité d'hydrure, l'anhydride absorbé aurait ilù être is,i432 

 et l'hydrogène dégagé 201'"'", 98. 



» Hydrosuljile de sodium. — L'anhvdride sulfureux réagit plus énergi- 

 quement sur l'hydrure de sodium que sur l'hydrure de potassium. Si l'on 

 n'a pas soin de diluer l'acide sulfureux dans l'hydrogène, il se produit tou- 

 jours une quantité notable de sulfure et de sulfate. 



» Lorsque l'on reprend par une petite quantité d'eau bouillie l'hydrosul- 

 fite de sodium anhydre, on obtient tout d'abord des prismes bien cristal- 

 lisés ou des houppes soveuses assez longues. On rencontre aussi dans la 

 solution, lorsqu'elle est saturée, de petits ])rismes surmontés de pyramides, 

 mais le lendemain ces <lerniers ont disparu, et l'on ne trouve plus que des 

 aiguilles répondant à la foiiiiule Na^S-0*2H-0. Ce sel présente toutes les 

 réactions réductrices des hydrosulfites. 



» L'analyse, faite par la méthode que nous avons décrite précédemment, 

 nous a donné les chitïres suivants : 



Tliéorie pour 

 1. 2. Na^H^S^G'. Na^S^O*. 



S par synthèse 36,65 36,68 36,36 36,73 



Na par synthèse 26,23 26,29 26,14 26,44 



S par analyse 36,66 36, 61 



Na par analyse 26,96 27,00 



» IfydrosulfUe de lithium. — L'hydrure de lithium réagit de même sur 

 l'acide sulfureux, mais celte préparation est plus délicate que celle des 



