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dans la seconde. C'est le second effet qui l'emporle : le calcul donne, si 

 l'on est parti, par exemple, de T = 273 + i6/|, A,,^V — 0,37 û?/n>o. Au 

 contraire, At,,V<; o. Une diminution de pression doit donc produire une 

 condensation si elle est adiabatique, une vaporisation si elle est isother- 

 mique. C'est là un phénomène classique. 



» D'une manière générale, c'est au voisinage de I et du côté convenable 

 qu'on a le plus de chances d'observer ces effets inverses. MM. Tammann 

 les a déjà recherchés dans le phénomène de la fusion. Il résulte de ses 

 expériences qu'on ne pourra réussir à les observer dans ce cas qu'en se 

 plaçant très près du point T ('). 



» Application des théorèmes (8) et (9). — L'effet d'une addition de cha- 

 leur dépend du signe de A^.,,* si elle est faite à pression constante, de A^v* 

 si elle est faite à volume constant. (Le calcul de At,v* exige, en général, 

 comme plus haut, celui de A,,/,V, qu'on fasse appel aux phénomènes de 

 surchauffe, surfusion, etc.) En I, ces quantités sont égales. Mais ailleurs, 

 notamment au voisinage de II et du côté convenable, il peut arriver que 

 àfpS . Ax,v*"< o. Dans ce cas, si l'on chauffe le système, on observe un phé- 

 nomène chimique différent suivant qu'on maintient invariable le volume 

 ou la pression. Ce fait pourrait sans doute être observé sur certains sys- 

 tèmes univariants, étudiés par MM. Roozeboom et Smits, et formés de 

 deux composés (sel et eau) répartis en trois phases : le point II existe pour 

 ces systèmes. 



» Remarque. — On peut présenter un peu autrement les théorèmes de 

 notre précédente Note. Prenons, par exemple, (8) et (9). Imaginons qu'on 

 chauffe le corps assez vite pour que, d'abord, d ne se produise aucune 

 modification chimique; seule la température varie et s'élève. On cesse 

 ensuite de chauffer et on laisse le corps sans échange de chaleur avec 

 l'extérieur. (8) et (9) apprennent qu'il se proiluit alors une modification 

 chimique qui fait baisser la température. Si l'équilibre adiabatique est 

 stable, nous admettrons que cette modification amène le corps à une nou- 

 velle position d'équilibre. 



» La température a donc d'abord crû, puis décru. On peut se rendre 

 compte que l'effet final est une augmentation de température si l'équilibre 

 isothermique est stable (pour les systèmes invariants, si l'on opère à 

 volume constant ailleurs qu'en I), un retour à la température initiale si 



(') Annalen der Physik, vierte Folge, Band I, p. 276. 



