SÉANCE DU !'■' DÉCEMBRE igo2. 927 



Teau tle baryle indiquant la formation d'une petite quantité d'acide carbo- 

 nique. Et, si nous élevons légèrL' nient la température aii-dessus de 100°, 

 nous voyons, entre lo/i^ et lio", l'acuic carbonique augmenter lentement, 

 mais nous fournir déjà, après 200 heures, une proportion de 10 pour 100 

 diacide carbonique par rapport au volum > total. Cette combustion lente se 

 poursuit de même à des températures plus élevées, et à 198° après 24beiires 

 il s'est formé une proportion de 5o pour 100 d'acide carbonicpie. 



» Les résultats sont identiques pour la braise de boulanger et l'air 

 atmosphérique. A une tiempérature de lo'j", après 264 heures, nous avons 

 trouvé une quantité d'acide carbonique de 4» 44 pour 100. 



w Si nous employons une autre variété de carbone tel que le noir d'acé- 

 tylène que nous avons étudié précédemment tlans nos recherches sur les 

 carbones amorphes, nous reconnaissons que cette variété, déjà plus poly- 

 mérisée, ne fournit lentement des traces d'acide carbonique en présence 

 de l'oxygène humide eu tube scellé qu'à une température de i5o°. 



» Ce noir d'acétylène, chauffé dans un courant d'oxygène sec au moyen 

 de l'appareil décrit précédemment, donnait visiblement des traces d'acide 

 carbonique à 240° et ne devenait incandescent qu'à 635°. 



» L'eau intervient dans nos expériences d'une façon très nette pour 

 aidera l'oxydation. La surface du charbon intervient aussi, et l'oxydation 

 est d'autant plus prononcée que le charbon est en poudre plus fine. 



» A la température de 100° et à une pression voisine de la pression atmo- 

 sphérique, la braise <le boulanger sèche ou humide commence à brûler 

 lentement dans l'oxygène en donnant des traces d'acide carbonique. Cette 

 production d'acide carbonique, d'une excessive lenteur au début, augmente 

 avec le temps sans que nous puissions dire d'après nos expériences si elle 

 atteint une limite. Dès que la quantité d'acide carbonique augmente et 

 devient égale à 2 ou 3 pour 100, nous avons |)u établir que ce gaz est tou- 

 jours accompagné d'une petite quantité d'oxyde de carbone. Ce dernier 

 composé semble bien se produire par combustion lente, car, à 200°, 

 après 72 heures de contact avec de l'acide carbonique, notre bi-aise n'a 

 pas fourni trace d'oxyde de carbone. 



» Ces recherches établissent aussi que les combustions lentes des diffé- 

 rentes variétés de carbone amorphe impures peuvent s'expliquer par une 

 simple oxydation à l'air. M. Berthelol a <léjà appelé l'attention sur ce 

 phénomène à propos des charbons employés dans la fabrication de la 

 poudre ('). 



(') BïRTHELOT, Sur la force des matières explosives, 3= édition, t. II, p. 282. 



