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» Dans cette liste, le.s divers hydrates étudiés figurent dans l'ordre de 

 stabilité croissante (T' augmente). On remarquera que cet ordre est à peu 

 prés le même que celui de la volatilité décroissante des gaz anhydres. 



» Pour l'hydrate d'argon, les données sont au nombre de deux seulement 

 et un peu incertaines, M. Villard, qui l'a décrit, disant (') que la tension 

 est de loS*'" vers 0°, et de 210''*" à + 8°C. 



» Il suffirait d'admettre + o°,5 pour loS""", au lieu de 0°, pour trouver 

 Az4-5,27H-0. 



» Pour l'hydrate de brome, aucun calcul de Q', Q ou T' n'a pu être 

 fait; le brome étant liquide à la température des expériences, et ordinai- 

 rement en excès, ne permet plus de raisonner comme pour les autres 

 hydrates. Le système n'est plus monovariant (^). 



» A part ces deux cas extrêmes, les courbes sont assez régulières pour 

 permettre le calcul. Il arrive cependant que pour plusieurs des ces hydrates 

 les valeurs données pour les tensions aux deux ou trois températures les 

 plus élevées doivent être écartées, car elles fourniraient pour Q' des 

 nombres manifestement trop élevés et qui ne concordent plus du tout avec 

 les autres. 



» On remarquera que, dans la moitié des cas, la formule probable 

 déduite de ces calculs est : 



M + 6H-0. 



» M. Villard a précisément vérifié que c'est bien la composition des 

 hydrates de CO-, de Az-0, de C-H^. Il avait même proposé d'étendre celte 

 règle à tous les hydrates ('). Mais cette règle n'est pas aussi générale 



(') Comptes rendus, t. CXXIII, p. 377. 



(*) Aussi la formule que j'ai inscrite dans le Tableau : Br^4- loH^O, est celle qui 

 a élé obtenue par M. Roozeboom au moyen de l'anahse directe des cristaux. 



(') Élude expérimentale des hydrates de gaz. (Thèse de Doctorat es sciences.) 

 Paris, 1896, p. 96. 



