SÉANCE DU l" DÉCEMBRE 1902. 9^7 



lubies qui y sont contenues. Quant à la quantité, elle varie, comme nous le verrons, 

 suivant les conditions. On porte alors à 100" au bain-marie. Le persulfate se décom- 

 pose et se transforme en bisulfate; la liqueur a donc toujours une réaction acide après 

 l'oxydation. On cesse de chauffer quand le dégagement d'oxygène (ozonisé) se ralen- 

 tit, et Ton refroidit en plongeant, si l'on veut, le vase dans l'eau froide. S'il y a trace 

 de permanganate formé, on ajoute « froid (j'en donnerai plus tard les raisons) 4 à 

 5 gouttes d'alcool, on agite et l'on abandonne jusqu'à décoloration. On filtre, on lave, 

 on sèche et l'on calcine, puis on pèse l'oxyde salin IMn'O'*. 



» L'oxydation s'effectue dans une fiole conique de Bohème, de capacité double du 

 volume liquide et fermée par un simple verre de montre pour parer à toute projection. 

 La chauffe peut ainsi se faire assez rapidement par immersion dans le bain-marie, 

 condition qui me parait plus simple que l'emploi d'une grande capsule de platine, 

 selon la pratique de Diltrich et Hassel. En 20 à aS minutes l'oxydation est terminée, 

 sans qu'il y ait avantage à chauffer 2 heures pour décomposer complètement le reste 

 du persulfate, comme le recommandent ces auteurs. 



» J'ai pu, en opérant ainsi, ajouter préalablement jusqu'à 2'"" d'acide 

 sulfurique concentré SO*H- {cl— 1,8) par 100""' de liqueur de manganèse, 

 sans que la précipitation de ce métal cesse d'être totale, du moins à o™^^ i 

 ou o™K, 2 près, car on en retrouve toujours des traces de cet ordre de gran- 

 deur dans les eaux mères, même dans le cas de liquides peu acides. Il y a 

 donc un écart sensible avec les proportions indiquées par Dittrich et Hassel, 

 qui n'emploient que 5"°' d'une solution d'acide sulfurique au -^ par xdo""' 

 à 200'''"', soit 6 à 8 fois moins. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Aciion dit chlore cl. du brome sur les vératrols mono- 

 nilrés. Note de M. H. Cousix, présentée par M. Moissan. 



« Dans une Note insérée aux Comptes rendus {*) j'ai décrit un véralrol 

 mononitré trichloré et un vératrol mononitré tribromé obtenus dans 

 l'action de l'acide nitrique fumant sur les vératrols tribalogénés corres- 

 pondants; dans le but de déterminer la formule de constitution de ces 

 corps, j'ai étudié l'action du brome et du chlore sur les vératrols mono- 

 nitrés. Ceux-ci sont au nombre de deux : le vératrol mononitré a. ayant 

 pour formule C«H^ - OCH' — OCH' - AzO^ et le dérivé p 



12 3 



C H^ - OCH= - OCH' — AzO' ; 



1 2 4 



j'ai fait réagir le brome et le chlore sur chacun de ces corps. 



(') Comptes rendus, t. CXXXIV, 1902, p. 290. 



