SÉANCE DU 8 DÉCEMBRE 1902. Io5l 



que nousavons indiquée précédemment permet donc de mesurer ces phénomènes aussi 

 bien dans le cas d'anode insoluble que d'anode soluble. 



» Poggendorf, Lechner, Lenz, etc., remarquèrent aux électrodes un phénomène ana- 

 logue et lui donnèrent le nom de résistance de passage. Rappelons également qu'en 

 1887 M. Bary signala dans les piles une action de même nature, mais agissant alors 

 comme force pour-électromotrice. 



» Ce que nous tenons à faire remarquer, c'est l'importance de ce phénomène dans le 

 cas d'anodes solubles, puisque les valeurs que nous avons trouvées atteignent, pour les 

 conditions ordinaires de la pratique, 10 pour loo de la différence de potentiel aux 

 bornes. 



» De l'ensemble de nos recherches sur les électrodes bipolaires, nous 

 nous avons tiré les conclusions suivantes : 



» 1° Les électrodes bi|)olaires à anode soluble, à la question d'intensité 

 près, déforment le flux de courant de la même façon que celles à anode 

 soluble, en vertu de pliénomènes importants de polarisation. 



» 2° La bonne utilisation des électrodes bipolaires exige que celles-ci 

 forment cloison étanche, les espaces réservés à la circulation du liquide 

 devant être aussi restreints que possible pour éviter les pertes par dériva- 

 tion, considérables même avec les anodes solubles. 



>) 3° Si l'appareil nécessite une agitation énergique que l'on ne peut 

 obtenir qu'en faisant circuler l'électrolvte transversalement entre les élec- 

 trodes dans tous les compartiments à la fois, les électrodes devront être 

 enchâssées dans dgs cadres de grandes dimensionspour que leur utilisation 

 soit rationnelle. 



» 4° Dans un électrolyseur on pourra employer des pièces métalliques 

 ne communiquant pas avec les électrodes, non seulement si le métal agit 

 comme anode insoluble, mais également s'il agit comme anode insoluble. 

 Aucune règle précise ne peut être donnée à ce sujet; l'essai seul fixera. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur le chlorure thaUiquc. Note de M. V. Thomas, 

 présentée par M. Moissan. 



« Dans une Note que j'ai publiée dans les Comptes rendus du 3 mars 1902, 

 j'ai décrit d'une façon générale les composés halogènes du thallium du 

 type Tl X^ J'ai montré, entre autres, la formation facile des composés cor- 

 respondant aux formules . 



TlCl%4H^O, TlCl=Br,4H=0, TIClBr^4H^0 et TlBr',4H^0, 



